Question

常溫下，將pH=x的氨水和pH=y的鹽酸（x、y均為正整數(shù)，且x+y≥14）等體積混合，某同學(xué)認(rèn)為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關(guān)系：
①c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Cl^-）＞c（N

H

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）=c（N

H

+ 4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）
其中不可能存在的關(guān)系有（　�。�

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

Answer 1

分析：pH=x的氨水中c（OH^-）=10 ^x-14 mol/L，pH=y的鹽酸中c（H+）=10^-y mol/L，x+y≥14，則x≥14-y，所以氨水中c（OH^-）≥鹽酸中c（H⁺）=10^-y mol/L，氨水濃度大于鹽酸，所以二者等體積混合氨水過量，根據(jù)溶液的酸堿性判斷．

解答：解：pH=x的氨水中c（OH^-）=10 ^x-14 mol/L，pH=y的鹽酸中c（H+）=10^-y mol/L，x+y≥14，則x≥14-y，所以氨水中c（OH^-）≥鹽酸中c（H⁺）=10^-y mol/L，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故②④錯誤，故選D．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確氨水和鹽酸濃度的相對大小是解本題關(guān)鍵，結(jié)合溶液的酸堿性分析解答，難度中等．