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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          常溫下,將pH=x的氨水和pH=y的鹽酸(x、y均為正整數,且x+y≥14)等體積混合,某同學認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關系:
          ①c(N
          H
          +
          4
          )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
          ②c(Cl-)>c(N
          H
          +
          4
          )>c(H+)>c(OH-
          ③c(N
          H
          +
          4
          )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
          ④c(Cl-)=c(N
          H
          +
          4
          )>c(OH-)=c(H+
          其中不可能存在的關系有( 。
          分析:pH=x的氨水中c(OH-)=10 x-14 mol/L,pH=y的鹽酸中c(H+)=10-y mol/L,x+y≥14,則x≥14-y,所以氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)=10-y mol/L,氨水濃度大于鹽酸,所以二者等體積混合氨水過量,根據溶液的酸堿性判斷.
          解答:解:pH=x的氨水中c(OH-)=10 x-14 mol/L,pH=y的鹽酸中c(H+)=10-y mol/L,x+y≥14,則x≥14-y,所以氨水中c(OH-)≥鹽酸中c(H+)=10-y mol/L,氨水濃度大于鹽酸,二者等體積混合氨水過量,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),故②④錯誤,故選D.
          點評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確氨水和鹽酸濃度的相對大小是解本題關鍵,結合溶液的酸堿性分析解答,難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          有X、Y、Z三種元素,已知:
          ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數;
          ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
          請回答:
          (1)若X與Z元素形成ZX2化合物,則ZX2的電子式
          ,其中含有的化學鍵有
          共價鍵 離子鍵
          共價鍵 離子鍵

          (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應的離子方程式是
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe(OH)3+3H+
          Fe3++3H2O
           加熱 
          .
           
          Fe(OH)3+3H+
          ,此液體具有的性質是
          abd
          abd
          (填寫序號字母).
          a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
          c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產生
          d.將該液體加熱、蒸干、灼熱后,有氧化物生成
          (3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.
          ①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ,寫出該反應的熱化學方程式
          2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
          2SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g);△H=-196kJ/mol
          .若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉化率為
          90%
          90%

          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉移時,該反應的化學方程式是
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
          SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

          (4)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是
          HClO4
          HClO4

          ①常溫下,將20mL0.1mol?L-1的該物質的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7,則V
          20mL(填“>”“<”或“=”)
          ②常溫下,將pH=2的該物質的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,則V1與V2的關系滿足
          D
          D

          A.V1>V2     B.V1<V2     C.V1=V2    D.無法確定
          此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
          c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
          c(ClO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)或c(ClO4-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 或 c(ClO4-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-

          (5)Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式:
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
          Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列說法錯誤的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          有X、Y、Z三種元素,已知:
          ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數;
          ②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.
          請回答:
          (1)若X與Z元素形成ZX2化合物,則ZX2的電子式______,其中含有的化學鍵有______.
          (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應的離子方程式是______,此液體具有的性質是______(填寫序號字母).
          a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”
          b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
          c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產生
          d.將該液體加熱、蒸干、灼熱后,有氧化物生成
          (3)X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體.
          ①已知一定條件下,每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ,寫出該反應的熱化學方程式______.若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應,達到平衡時放出的熱量是176.4kJ,則該氣體的轉化率為______.
          ②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉移時,該反應的化學方程式是______.
          (4)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是______.
          ①常溫下,將20mL0.1mol?L-1的該物質的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7,則V______20mL(填“>”“<”或“=”)
          ②常溫下,將pH=2的該物質的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后,溶液呈酸性,則V1與V2的關系滿足______
          A.V1>V2   B.V1<V2   C.V1=V2  D.無法確定
          此時溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為______.
          (5)Z的高價硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式:______.

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          科目:高中化學 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學模擬試卷(十九)(解析版) 題型:選擇題

          下列說法錯誤的是( )
          A.常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得pH≠7,則混合溶液的pH>7
          B.在Na2S中存在:C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+
          C.某單質X能從鹽的溶液中置換出Y,當X是金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬
          D.雖然Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但還是可以將BaSO4固體轉變成BaCO3

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