Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH≠7，則混合溶液的pH＞7
B．在Na₂S中存在：C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺）
C．某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出Y，當(dāng)X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬
D．雖然Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃），但還是可以將BaSO₄固體轉(zhuǎn)變成BaCO₃的

Answer 1

【答案】分析：A．將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得pH≠7，說(shuō)明HR為弱酸，酸過(guò)量；
B．從質(zhì)子守恒的角度分析；
C．X是金屬時(shí)，要置換出某溶液中的Y，那么Y可能是金屬，也可能是非金屬（如氫氣）；
D．從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析．
解答：解：A．混合溶液pH≠7，則說(shuō)明HR是弱酸，pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，HR酸過(guò)量，所以混合溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在H₂OH⁺+OH^-，其中H⁺以HS^-、H₂S、H⁺的形成存在，根據(jù)質(zhì)子守恒，則有C（OH^-）=C（HS^-）+2C（H₂S）+C（H⁺），故B正確；
C．X是金屬時(shí)，要置換出某溶液中的Y，那么Y可能是金屬如Fe置換出Cu，如Na和硫酸銅反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．如CO₃^2-濃度較大，可生成BaCO₃沉淀，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷，離子濃度的大小比較以及難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等問(wèn)題，題目難度較大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．