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				濾液蒸干后得2.0g殘?jiān)?受熱分解為0.90g水和0.56L氣態(tài)氧化物.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰，充分反應(yīng)后，溶液中已檢測(cè)不到Ca2+、、，然后將體系中的水分蒸干，得29.0g白色固體。求：
          （1）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3各多少克？
          （2）堿石灰中的CaO和NaOH各多少克？
          

			
          
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          Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
          （1）該氣體的物質(zhì)的量為
          m
          M
          m
          M
          mol．
          （2）該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個(gè)．
          （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L．
          Ⅱ．20℃時(shí)，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時(shí)，食鹽的溶解度為
          35.9g
          35.9g
          ，此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26.4%
          26.4%
          ，物質(zhì)的量濃度為
          5.42mol/L
          5.42mol/L
          ．
          Ⅲ． 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．
          （1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          11.7mol/L
          11.7mol/L
          ．
          （2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          2.925mol/L
          2.925mol/L
          ．
          （3）將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
          ①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          4.48L
          4.48L
          ．
          ②將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒(méi)有損失）
          12.8
          12.8
          ．
          

			
          
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          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-═ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問(wèn)題：
          （1）M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子，其電子式為
          Na：Na
          Na：Na
          ；實(shí)驗(yàn)室中MWX的保存方法是
          密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          ．
          （2）由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為7：2：1：2，則A為
          醋酸銨（乙酸銨）
          醋酸銨（乙酸銨）
          （寫(xiě)名稱(chēng)），A的水溶液的pH約等于7，其原因是
          CH3COO-水解與NH4+水解程度相當(dāng)
          CH3COO-水解與NH4+水解程度相當(dāng)
          ．
          （3）化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物B既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，且在一定條件下可形成高分子化合物，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          H2NCH2COOH
          H2NCH2COOH
          ．
          （4）M2W2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2混合溶于水中，反應(yīng)的離子方程式為
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
          3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+
          ．
          （5）與M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX，M′是
          鉀
          鉀
          （填元素名稱(chēng)）．
          

			
          
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          (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）YW2的電子式：              ；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：        
          （2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：                          
                                                                                       
          （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                                       
          （4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱(chēng)）。
           
          

			
          
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           (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）YW2的電子式：              ；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：        
          （2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：                          
                                                                                       
          （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                                       
          （4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱(chēng)）。
          

			
          
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