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				有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰，充分反應(yīng)后，溶液中已檢測(cè)不到Ca2+、、，然后將體系中的水分蒸干，得29.0g白色固體。求：
          （1）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3各多少克？
          （2）堿石灰中的CaO和NaOH各多少克？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CaO+H2O=Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，③Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O。
          由于反應(yīng)前后質(zhì)量增加：29.0g－（14.8g＋12.4g）＝1.8g，將①②化學(xué)方程式加合得：④CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，將①③化學(xué)方程式進(jìn)行加合得：⑤CaO+NaHCO3=　CaCO3↓+NaOH。從④⑤兩式可以看出，④式中固體的質(zhì)量增加，⑤式中固體質(zhì)量不變，所以根據(jù)④式得到關(guān)系式為：
          Na2CO3～（增）
          106g　　　　18g
            x　　　　　1.8g
          解得：x=10.6g。即m（Na2CO3）=10.6g，m（NaHCO3）=14.8g－10.6g=4.2g。
          （２）又由于溶液中已檢測(cè)不到Ca2+、、，則說(shuō)明Ca2+已全部轉(zhuǎn)化為沉淀，于是有如下關(guān)系式：n（CaO）=n（Na2CO3）+n（NaHCO3），則n（CaO）=10.6g/106g?mol－1+4.2g/84.0g?mol－1=0.15mol，m（CaO）=0.15mol×56g/mol=8.4g，m（NaOH）=12.4g－8.4g=4.0g。

          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有下列比較中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 

          


          
弱酸
HCOOH 
HCN 
H2CO3 
          

          
 電離平衡常數(shù)
 1.77×10-5
 4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
          （　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
          

          


          
離子
H+
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
          

          
濃度/mol?L-1
未測(cè)定
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
           
          ．
          （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
          已知：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H20 （g）△H=-241.8kJ?mol-1
          C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol-1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
           
          ．
          a．Ca（OH）2   b．Na2CO3  c．CaCl2 d．NaHSO3
          （3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
          1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10-4mol．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          ．汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是
           
          ．
          ②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ．
          ③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）
          已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù)：
           
          ．
          

			
          

			
          
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