Question

有下列比較中，正確的是（　　）

A．溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．熱穩(wěn)定性：K₂CO₃＞KHCO₃＞H₂CO₃

C．與水反應的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

D．同質(zhì)量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生CO₂的體積：Na₂CO₃＞NaHCO₃

Answer 1

分析：A．NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度��；
B．碳酸鹽的穩(wěn)定性大于碳酸氫鹽大于碳酸；
C．金屬的金屬性越強，與水反應越劇烈；
D．根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

判斷．

解答：解：A．在飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳可生成碳酸氫鈉沉淀，說明NaHCO₃比Na₂CO₃溶解度小，故A錯誤；
B．碳酸鹽的穩(wěn)定性大于碳酸氫鹽大于碳酸，則有熱穩(wěn)定性：K₂CO₃＞KHCO₃＞H₂CO₃，故B正確；
C．金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，則與水反應的劇烈程度Li＜Na＜K＜Rb，故C錯誤；
D．同質(zhì)量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分別與足量稀硫酸反應，同溫同壓下產(chǎn)生CO₂的體積比為

1

106

：

1

84

，NaHCO₃生成CO₂的體積大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查鈉的化合物知識，側(cè)重于溶解度、穩(wěn)定性的考查，注意結(jié)合反應的方程式比較生成二氧化碳的體積大�。�