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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(3)NaCl的質(zhì)量    (4)各組分的百分含量			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          將0.4克NaCl和KI的混合物溶于水，再向此溶液中加入過量的AgNO3溶液，析出沉淀的質(zhì)量為0.898克，求NaCl和KI混合物中各組分的百分含量為多少？
          

          

			
          
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          工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表所示
          

          


          
主要成分
Cu
Ag
Au
Se
Te
          

          
百分含量/%
23.4
12.1
0.9
6.7
3.1
          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表所示
          

          


          
 
固定浸出溫度
 
 
固定H2SO4濃度
          

          
H2SO4濃度/mol?L-1
浸出率/%
浸出溫度/℃
浸出率/%
          

          
Cu
Ag
Au
Se
Te
Cu
Ag
Au
Se
Te
          

          
4
95.1
4.67
＜0.2
0.83
8.93
30
87.1
4.58
＜0.2
0.08
6.83
          

          
3
94.5
4.65
＜0.2
0.28
6.90
40
94.5
4.65
＜0.2
0.28
6.90
          

          
2
78.1
2.65
＜0.2
0.05
2.85
50
96.1
5.90
＜0.2
0.64
8.73
          （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ，分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為
           
          ．
          （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為
           
          ．
          （3）步驟Ⅲ的操作方法為
           
          ．
          （4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃．加入H2O2溶液的作用為
           
          ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理滄值，原因為
           
          ．
          （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
           
          進行分離（填選項字母）．
          A．稀硝酸  B．濃鹽酸  C．濃氫氡化鈉溶液  D．王水．
          

			
          
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          工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：
          已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示
          表一
          主要成份
          Cu??? Ag???? Au????? Se???? Te
          百分含量/%
          23．4??? 12．1???? 0．9???? 6．7???? 3．1
           
          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
          表二
           
          固定浸出溫度
           
           
          固定H2SO4濃度
           
          H2SO4濃度
          mol/L
          浸出率/%
           
          浸出溫度/℃
          浸出率/%
          Cu? Ag? Au? Se? Te
           
          Cu? Ag? Au? Se? Te
          4
          95．1 4．67? <0．2? 0．83 8．93
           
          30
          87．1 4．58? <0．2 0．08 6．83
          3
          94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90
           
          40
          94．5 4．65? <0．2? 0．28 6．90
          2
          78．1 2．65? <0．2? 0．05 2．85
           
          50
          96．1 5．90? <0．2? 0．64 8．73
           
          （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為??????????????????? 。
          （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
          （3）步驟Ⅲ的操作方法為????????????????????? 。
          （4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為?????????????????? ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因為?????????????????? 。
          （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????? ???????????????? 。
          （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為 ???? 。
          （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
          A．稀硝酸 ??  B．濃鹽酸? ?? C．濃氫氡化鈉溶液? ?? D．王水
           
          

			
          
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          工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

          已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示
          表一
          主要成份
                     		Cu      Ag     Au        Se     Te
           
          百分含量/%
                     		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
           
           
          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
          表二
           
                     		固定浸出溫度
                     		 
                     		 
                     		固定H2SO4濃度
           
          H2SO4濃度
          mol/L
                     		浸出率/%
                     		 
                     		浸出溫度/℃
                     		浸出率/%
           
          Cu  Ag  Au  Se  Te
                     		 
                     		Cu  Ag  Au  Se  Te
           
          4
                     		95．1 4．67    <0．2  0．83 8．93
                     		 
                     		30
                     		87．1 4．58    <0．2 0．08 6．83
           
          3
                     		94．5 4．65    <0．2  0．28 6．90
                     		 
                     		40
                     		94．5 4．65    <0．2  0．28 6．90
           
          2
                     		78．1 2．65    <0．2  0．05 2．85
                     		 
                     		50
                     		96．1 5．90    <0．2  0．64 8．73
           
           
          （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
          （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
          （3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
          （4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因為                  。
          （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為     。
          （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
          A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水
          

			
          
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          工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質(zhì)，其工藝流程如下：

          已知：①陽極泥的主要化學(xué)成分，如表1所示
          表一
          主要成份
          		Cu      Ag     Au        Se     Te
          百分含量/%
          		23．4    12．1     0．9     6．7     3．1
           
          ②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
          表二
           
          		固定浸出溫度
          		 
          		 
          		固定H2SO4濃度
          H2SO4濃度
          mol/L
          		浸出率/%
          		 
          		浸出溫度/℃
          		浸出率/%
          Cu  Ag  Au  Se  Te
          		 
          		Cu  Ag  Au  Se  Te
          4
          		95．1 4．67    <0．2  0．83 8．93
          		 
          		30
          		87．1 4．58    <0．2 0．08 6．83
          3
          		94．5 4．65    <0．2  0．28 6．90
          		 
          		40
          		94．5 4．65    <0．2  0．28 6．90
          2
          		78．1 2．65    <0．2  0．05 2．85
          		 
          		50
          		96．1 5．90    <0．2  0．64 8．73
           
          （1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
          （2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
          （3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
          （4）步驟Ⅳ中，反應(yīng)溫度為75℃。加入H2O2溶液的作用為                  ；此過程中H2O2溶液的添加量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，原因為                  。
          （5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          （6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na2TeO3溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應(yīng)式為     。
          （7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
          A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水
          

			
          
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