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          將0.4克NaCl和KI的混合物溶于水，再向此溶液中加入過量的AgNO3溶液，析出沉淀的質(zhì)量為0.898克，求NaCl和KI混合物中各組分的百分含量為多少？
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　解：
          

          　　mAgCl/NaCl＝＝＝2.452　　mAgI/KI＝＝＝1.416
          

          　　m沉淀/原混合物＝＝2.245
          

          　　應(yīng)用十字交叉法：
          

          　　
          

          　　＝＝
          

          　　∴KI％＝×100％＝20％　　NaCl％＝×100％＝80％
          

          　　分析：
          

          　　NaCl、KI與AgNO3反應(yīng)的方程式是：
          

          　　NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3
          

          　　KI＋AgNO3＝AgI↓＋KNO3
          

          　　58.5g NaCl生成143.3g AgCl沉淀，166g KI生成234.8克AgI沉淀．現(xiàn)在混合物為NaCl、KI，則生成沉淀量在這兩沉淀之間．混合物的沉淀又為AgCl、AgI兩沉淀之和，故符合使用十字交叉法條件．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          （計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
          （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
          （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是
          KNO3和NaCl
          KNO3和NaCl
          （寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100℃
175
246
39.1
56.6
          （計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計．）
          （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解．在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）．將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾．計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）．
          （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗．10℃時析出的晶體是 （寫化學(xué)式）．100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m′高溫和m′低溫）分別是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年黑龍江大慶實驗中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          將一定質(zhì)量的金屬鈉放入100ml濃度為0.5 mol/L的氯化鋁溶液中，反應(yīng)后得到無色澄清溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，則加入的金屬鈉的質(zhì)              
          


              A．4.6克          B．3.45 克        C．1.15 克        D．7.9克
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）
            
            
                         
          NaNO3
                       		      
          KNO3
                       		      
          NaCl
                       		      
          KCl
                       		  
            
                
          10℃
                       		      
          80.5
                       		      
          20.9
                       		      
          35.7
                       		      
          31.0
                       		  
            
                
          100℃
                       		      
          175
                       		      
          246
                       		      
          39.1
                       		      
          56.6
                       		  
           
            
          （計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
           （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H2O，維      持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m高溫）。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量（m低溫）。
           （2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是          （寫化學(xué)式）。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m高溫和m低溫）分別是多少？
          

			
          

			
          
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