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				由于生產(chǎn)中NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO.不斷地補充空氣使NO多次被氧化成NO2.被水吸收.最后比較完全轉(zhuǎn)化HNO3.因此.第三步反應(yīng)在考慮到循環(huán)反應(yīng)后可用下式表示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2007?淄博三模）某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖1所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

          （1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          2NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          2NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          （2）已知1mol NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
          3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
          ．
          該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          AD
          AD
          ．
          A．降低溫度    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增大壓強
          （3）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是
          顏色變淺
          顏色變淺
          ．
          （4）裝置C中濃H2SO4的作用是
          吸收多余的NH3
          吸收多余的NH3
          ．
          （5）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案
          加熱濃氨水制取NH3
          加熱濃氨水制取NH3
          ．
          （6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進行驗證．實驗步驟如下：
          ①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
          ②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是
          氣球膨脹
          氣球膨脹
          ，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰．
          

			
          
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          在中學(xué)化學(xué)實驗中，通常用無水硫酸銅檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現(xiàn)制現(xiàn)用．
          方法甲：取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
          研缽
          研缽
          中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
          泥三角
          泥三角
          上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
          干燥器
          干燥器
          中進行冷卻（請選用合適儀器或設(shè)備填空：表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
          方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20ml濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數(shù)次，倒在濾紙上晾干．
          交流與討論：
          （1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，原因是
          CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O
          CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O 
            △  
          .
           
          CuO+H2SO4+4H2O
          （用化學(xué)方程式表示）；
          （2）方法乙中，濃硫酸的作用是
          吸水劑
          吸水劑
          ，為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
          加CaO后蒸餾
          加CaO后蒸餾
          ，所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、承接管（牛角管）、錐形瓶
          酒精燈、冷凝管
          酒精燈、冷凝管
          等；
          （3）用制得的無水硫酸銅檢驗?zāi)畴p氧水中是否含水時，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對此你有何猜想
          銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
          銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用
          ；
          （4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝．模擬制備裝置如圖所示．
          問題一如圖裝置中，分液漏斗內(nèi)裝的液體是
          濃硝酸
          濃硝酸
          ；反應(yīng)結(jié)束時，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
          先撤去導(dǎo)管
          先撤去導(dǎo)管
          ，后
          停止加熱
          停止加熱
          ；趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干；
          問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經(jīng)濟實用價值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是：
          NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
          NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
          ；
          問題三將石灰乳稀釋，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀．某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出制取等量的氣體，該裝置需要太多的鹽酸，造成浪費．該同學(xué)對該裝置某部位加了一個小試管，解決了這個問題．請你把改進畫在圖中合適的位置．
          ．
          

			
          
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          （2010?湘潭三模）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖甲裝置進行有關(guān)實驗，請回答：

          （1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體的作用是
          防止SO2擴散而造成污染氣體
          防止SO2擴散而造成污染氣體
          ．
          （2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）
          d
          d
          ．
          a．NaOH溶液     b．酸性KmnO4溶液     c．濃溴水       d．飽和NaHSO3溶液
          當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是
          長頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
          長頸漏斗導(dǎo)管中液柱升高
          ．
          （3）銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)得到硫酸銅，但可用下面方法制取：將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得硫酸銅晶體（裝置如圖乙圖1、2所示）．
          ①將硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，寫出該反應(yīng)的離子方程式
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          ②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下兩個反應(yīng)：
          NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點除可以防止倒吸外還有：
          促進氮的氧化物被充分吸收
          促進氮的氧化物被充分吸收
          ．
          （3）如果用1molCu來制取1molCuSO4，則所需12mol/L的硝酸體積為
          55.6
          55.6
          mL，（假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全為NO），若所得尾氣恰好被NaOH溶液完全吸收，需通入空氣的體積為
          18.7L
          18.7L
          ．（假設(shè)實驗體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，并忽略裝置中原有空氣的影響，以上數(shù)據(jù)均保留小數(shù)點后一位．）
          

			
          
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          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），
          查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
          ②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          （1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)??????? 。
          （2）D裝置的作用是??????? 。
          （3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
          （4）人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是?????? 。
          A．亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亞硝酸鹽被還原
          （5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是????????? 
          A ．測溶液pH法
          B．加酸法
          C．AgNO3和HNO3兩種試劑法?? 
          D．加KI淀粉（酸性）法
          E．以上四種方法都可
          （6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。
           
          

			
          
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          亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當(dāng)食鹽誤食的事件。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

          查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
          ②NO2－能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
          ③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
          ④HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I－氧化成I2。
          ⑤AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。
          （1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為2：1)       。
          （2）D裝置的作用是       。
          （3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學(xué)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是________（寫名稱）。
          （4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是      。
          A．亞硝酸鹽是還原劑          B．維生素C是還原劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+           D．亞硝酸鹽被還原
          （5）能用來鑒別NaNO2和NaCl的方法是         
          A ．測溶液pH法
          B．加酸法
          C．AgNO3和HNO3兩種試劑法  
          D．加KI淀粉（酸性）法
          E．以上四種方法都可
          （6）某同學(xué)把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應(yīng)的離子方程式                                           。
          

			
          
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