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環(huán)境保護是目前人類面臨的一項重大課題．為應對燃料使用造成的環(huán)境污染，科學家構想了利用太陽能促進燃料的循環(huán)使用，其構想可用如圖表示：
其中主要的反應為：
①2CO₂

光能  .

2CO+O₂
②2H₂O

光能  .

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能  .

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤+H₂O

光能

CH₄+．
請你填空：
（1）請你將反應⑤補充完整：+H₂O

光能

CH₄+
（2）過程Ⅱ中的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列對過程Ⅰ和Ⅱ的描述中正確的是．
a．太陽能最終轉化為化學能貯存于化學物質中
b．太陽能最終主要轉化為熱能
c．經過上述一個循環(huán)后放出O₂
d．經過上述一個循環(huán)后不會產生新物質
（4）要實現(xiàn)上述循環(huán)，當前需要解決的關鍵問題是過程（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此過程的設計可參考自然界中作用．
（5）用CH₄催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移電子的物質的量為，試寫出上述NO₂轉化為N₂的熱化學方程式：．

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到，其原因是．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會，原因．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會，原因是．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）₃膠體，但是他又向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是．

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）被稱作海洋元素的是（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的化學方程式，．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式：．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖1中．
Ⅱ．某化學研究性學習小組為 了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如裝置簡圖2：

請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：．
②為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入溶液，充分反應后，再進行的分離操作是．

（1）

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O^2-中的質子數(shù)是，中子數(shù)是，核外電子數(shù)是，質量數(shù)是，畫出此微粒的離子結構示意圖：
（2）寫出下列元素的電子排布式
A題：
某原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子，其基態(tài)原子的電子排布式為：
某元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為：
B題：
Mg：K：Cr：（以原子實表示法表示）．
（3）畫出下列元素的軌道表示式：C：N：．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．可證明此結論的實驗事實是．
（2）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是；若增大化學反應速率，可向溶液中加催化劑或．
（3）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=（注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質）