Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

弱于

W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．可證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

在Na₂CO₃溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出

．
（2）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑

；若增大化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加催化劑

MnO₂

或

FeCl₃

．
（3）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

（3a-4b）KJ/mol

（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）

Answer 1

分析：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，位于第三周期ⅢA族，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，Q為C元素，R為N元素，W為S元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律結(jié)合元素所在周期表中的位置解答該題．

解答：解：T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，位于第三周期ⅢA族，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，Q為C元素，R為N元素，W為S元素，
（1）S元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分別為H₂SO₄和H₂CO₃，H₂SO₄為強(qiáng)酸，H₂CO₃為弱酸，在
Na₂CO₃溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出，說明酸性H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：弱于；在Na₂CO₃溶液中加入稀硫酸，會有大量的氣泡冒出；
（2）原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，對應(yīng)的氫化物有H₂O₂和H₂O，在MnO₂或FeCl₃作催化劑的條件下可分解為H₂O和O₂，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑；MnO₂；FeCl₃；
（3）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂；△HH=-a KJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃；△HH=-4bKJ/mol②，
Al與CO₂的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al+3CO₂=3C+2Al₂O₃，此反應(yīng)的△H可由②-①×3得，
△H=-4b-（-3a）=（3a-4b）KJ/mol．
故答案為：（3a-4b）KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)、化學(xué)用語、元素周期律以及熱化學(xué)有關(guān)計(jì)算等知識，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．