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				2．確定電解(鍍)池電極名稱的方法  方法一:與外電源正極連接的一極是陽極.與負極連接的一極是陰極.方法二:電極上發(fā)生氧化反應的是陽極.發(fā)生還原反應的是陰極.   原電池:負極:M-ne-=Mn+        正極:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑          (2)不活潑金屬鹽溶液Mn++ne-=M          (3)中性.弱酸性條件下2H2O+O2+4e-=4OH-  電解(鍍)池:  陽極:(1)若陽極是由活性材料(除C.Pt.Au等以外的其它金屬)做成.陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子,(2)若陽極是由C.Pt.Au等惰性材料做成.陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化.陰離子失去電子能力大小順序為:I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-.陰極:陰極反應一般是溶液中的陽離子得電高考資源網(wǎng)子的還原反應.陽離子得電子能力大小順序為:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+.必須注意的是.電鍍時通過控制條件.Fe2+和Zn2+得電子的能力強于H+. 五.電解實例及規(guī)律電解液溶質(zhì)類別電解總反應式相當于電解溶液pHNaOH溶液強堿			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題
          

          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ①電解池中X極上的電極反應式是____________。在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是____________。當電路中有0．2摩爾電子通過時，X極產(chǎn)生氣體在標況下的體積為________L。
          ②檢驗Y電極產(chǎn)物的方法______________________________
          ③寫出電解的總化學反應方程式_________________________。
          （2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，則： 
          ① 電解液a選用______________溶液；X電極的材料是______________ 
          ②Y電極反應式是______________。 
          ③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0．4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差_______克。 
          

			
          
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          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
              
           (1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
              
          ①電解池中X極上的電極反應式是                              。
              
          在X極附近溶液中觀察到的現(xiàn)象是                                     。
              
          當電路中有0. 2摩爾電子通過時，X極產(chǎn)生氣體在標況下的體積為________L。
              
          ②檢驗Y電極產(chǎn)物的方法___________________________________________________
              
          ③寫出電解的總化學反應方程式______________________________        。
              
           (2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，則   ：         
              
          ①      電解液a選用______________溶液；X電極的材料是             
              
          ②Y電極反應式是                                            。
              
          ③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當電路中有0. 4摩爾電子通過時，
              
          兩極質(zhì)量相差            克。
              
          

			
          
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          如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
          （1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          電解過程中
          陰
          陰
          極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．
          （2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，Y電極上有無色氣體生成，當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g．
          ①電解池電極X的電極反應方程式是
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu
          電極Y的電極反應方程式是
          4OH--4e-═O2↑+2H2O
          4OH--4e-═O2↑+2H2O

          ②電解后溶液的c（H+）為
          0.1mol/L
          0.1mol/L
          （假設電解前后溶液的體積不變）
          ③請推測原溶液中所含的酸根離子可能是
          SO42-或NO3?
          SO42-或NO3?
          （請寫出兩種，用化學式表示），并設計實驗驗證你推測的其中一種離子，寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
          取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
          取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
          ．
          

			
          
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          （1）原電池反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可設計成原電池是
          D
          D
          ，理由是
          該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應
          該反應既是放熱反應，又是自發(fā)的氧化還原反應
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
          B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
          C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
          D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設計一個原電池，其負極反應式為
          CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
          CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
          ；
          以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，將（1）中D選項的CH4改為C6H12O6，其負極反應式為
          C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
          C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
          ．
          （3）電解原理在化工上有著廣泛的應用，現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中的電解池相連，其中a為電解質(zhì)溶液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是
          將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
          將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成
          ；
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則陽極反應式為
          Fe-2e=Fe 2+
          Fe-2e=Fe 2+
          ；
          ③若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，電解一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢復電解前的濃度和PH，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體體積（標況下）為
          2.24L
          2.24L
          ．
          

			
          
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          有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液．電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是（　�。�
          

			
          
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