Question

有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液．電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是（　�。�

A．NaNO₃

B．Cu（NO₃）₂

C．Al（NO₃）₃

D．AgNO₃

Answer 1

分析：兩只串聯(lián)的電解池中咯咯咯電極上轉移電子是相等的，根據(jù)電極方程式將結合電子守恒來計算．

解答：解：甲池盛有足量的CuSO₄溶液，電解過程中，陰極上的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
當該電極析出6.4gCu即0.1molCu時，轉移電子為0.2mol，在轉移這些電子的情況下，乙池電極會析出21.6g金屬，，設乙池析出金屬M，其相對原子量為M，乙池中陰極反應為
   M^x++xe^-=M，
  1   x    1
   0.2mol  

2.16

M

    
則M和x的關系滿足：

1.08x

M

=0.1，
將四個選項的金屬元素化合價x和相對原子量M代入上式，只有D符合，即x=1，M=108．
故選D．

點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電子守恒的有關計算知識，可以根據(jù)所學內容來回答，難度不大．