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				pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正確,根據(jù)鹽的消解規(guī)律.可以判斷C正確,D項中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1.對應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).D錯.答案:BC[例2] 25℃時.將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中.當(dāng)溶液的PH＝7時.下列關(guān)系正確的是A．c(NH4+)==c(SO42-)       B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-)       D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+)解析: 氨水與稀硫酸反應(yīng).至溶液呈中性.即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則D錯;將前兩個等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),則A錯,B對,C錯.答案: B			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是： 
          


          A．該溶液的pH=4 
          


          B．升高溫度，溶液的pH增大
          


          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          


          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          


           
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是： 
          A．該溶液的pH=4 
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
           
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是： 
          A．該溶液的pH=4 
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
           
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是： 
          A．該溶液的pH=4 
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
           
          

			
          
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          已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是： 
          A．該溶液的pH=4 
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
           
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案