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				A.t1℃時.N比M的溶解度大B.溫度從t1℃升高到t3℃時.N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大C.M比N的溶解度大  D.N中含有少量M時.可用降溫結(jié)晶法提純N解析:由圖可看出.t1℃時N比M的溶解度大. A正確.因N的溶解度隨溫度的升高而降低.故從t1℃升高到t3℃時N的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小. B錯.溫度高于t2℃時M的溶解度大于N.溫度低于t2℃時.M的溶解度小于N. C錯.N中含有少量M時.可用升溫結(jié)晶法提純N.D錯.答案: A			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是
          ABC
          ABC

          A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
          2
          2

          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）
          1
          (t2-t1)×v
          mol/（L?min ）

          （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          C、E
          C、E
          （填序號）
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．
          

			
          
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          I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是______
          A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
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          II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）
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           bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=______
          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______
          （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號）
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．
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          I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色．關(guān)于該試驗，下列說法正確的是    
          A．溫度越高，鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B．鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
          C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
          D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：
          II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
          （1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=    
          （2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：    
          （3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    （填序號）
          A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
          D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
          E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          F．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零．
          

			
          
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          （13 分）
          （1）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實驗探究。
          ①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。 
          （2）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。
          （3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
          xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是       
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大
          D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低
           
          

			
          
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          （13 分）
          （1）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實驗探究。

          ①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。
          （2）將藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。
          （3）E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：
          xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下   列說法正確的是      
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2
          B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
          C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大
          D．M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低
          

			
          
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