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        1. I 取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中.向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液.一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色.加熱試管至水沸騰.發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色.關(guān)于該試驗(yàn),下列說法正確的是______
          A.溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B.鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
          C.氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性
          D.氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:
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          II 一定溫度下,在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)
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           bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示:
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=______
          (2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______
          (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))
          A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
          E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零.
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          ⅠA.溫度升高,反應(yīng)速率加快,故A正確;
          B.鎂是活潑金屬,在加熱條件下與水反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑,故B正確;
          C.滴加酚酞鎂帶附近溶液變紅色,說明氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性,故C正確;
          D.氫氧化鎂是離子化合物,電子式中應(yīng)帶電荷,故D錯(cuò)誤.
          故答案為:ABC;
          Ⅱ(1)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則
          a
          b
          =
          8mol-2mol
          5mol-2mol
          =2,故答案為:2;
          (2)v=
          △c
          △t
          =
          4mol-3mol
          VL
          t2-t1
          =
          1
          (t2-t1)×v
          mol/(L?min ),故答案為:
          1
          (t2-t1)×v
          mol/(L?min );
          (3)A.反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)與反應(yīng)的配比數(shù)無關(guān),故A錯(cuò)誤;
          B.因反應(yīng)容器的體積不變,氣體的質(zhì)量不變,則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),則混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化,故B錯(cuò)誤;
          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
          D.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),物質(zhì)的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故D錯(cuò)誤;
          E.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,故E正確;
          F.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,但速率不為0,故F錯(cuò)誤.
          故答案為:CE.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          I 取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中.向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液.一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色.加熱試管至水沸騰.發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色.關(guān)于該試驗(yàn),下列說法正確的是
          ABC
          ABC

          A.溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B.鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
          C.氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性
          D.氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:
          II 一定溫度下,在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示:
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=
          2
          2

          (2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:
          1
          (t2-t1)×v
          mol/(L?min )
          1
          (t2-t1)×v
          mol/(L?min )

          (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          C、E
          C、E
          (填序號(hào))
          A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
          E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年湖北省鄂州市高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          I 取一小段鎂帶,用砂紙除去表面的氧化膜,放入試管中.向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞試液.一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出,且鎂帶附近溶液變紅色.加熱試管至水沸騰.發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出,且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色.關(guān)于該試驗(yàn),下列說法正確的是   
          A.溫度越高,鎂與水反應(yīng)的速率越快
          B.鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
          C.氫氧化鎂顯堿性,且在水中有一定的溶解性
          D.氫氧化鎂是離子化合物,它的電子式可表示為:
          II 一定溫度下,在容積為 VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g) bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示:
          (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b=   
          (2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:   
          (3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填序號(hào))
          A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
          B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
          D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
          E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          F.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零.

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