日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				3．對于化學平衡的有關圖象問題.可按以下的方法進行分析:(1)認清坐標系.搞清縱.橫坐標所代表的意義.并與勒沙特列原理掛鉤.(2)緊扣可逆反應的特征.搞清正反應方向是吸熱還是放熱.體積增大還是減小.不變.有無固體.純液體物質參加或生成等.(3)看清速率的變化及變化量的大小.在條件與變化之間搭橋.(4)看清起點.拐點.終點.看清曲線的變化趨勢.(5)先拐先平.例如.在轉化率-時間圖上.先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡.此時逆向推理可得該變化的溫度高.濃度大.壓強高.(6)定一議二.當圖象中有三個量時.先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          [化學選修3——選修物質結構與性質模塊]
          

          下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
          

          

          請回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)．
          

          

          

          (2)
          		

          

          科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心)，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)．
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是
          

          

          A．
          		

          分子中含有分子間的氫鍵
          

          

          B．
          		

          屬于含有極性鍵的非極性分子
          

          

          C．
          		

          只含有4個sp－s的σ鍵和1個p－p的π鍵
          

          

          D．
          		

          該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          

          

          

          (4)
          		

          

          某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為________；該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量為32)的電子式為________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量為17)，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
          

          

          請回答：
          

          表中的金屬元素是________(填字母)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是________．
          

          

          

          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關系圖．

          精英家教網(wǎng)

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式______．
          ②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H2的轉化率=______．
          ③圖B中T=500°C，溫度為4500C對應的曲線是______（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是______
          ④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是______（寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
          CH4（g）+H2O
          精英家教網(wǎng)
          CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表
          

          


          
時間/min
CH4（mol）
H20（ mol）
CO （mol）
H2 （mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
X1
X2
X3
0.60
          

          
7
Y1
Y2
0.20
Y3
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），
          前5min平均反應速率v（CH4）=______．
          ②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是______（填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．______mol CO、______mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為TC時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（P）的關系圖．

          ①寫出工業(yè)上合成氨的化學方程式    ．
          ②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15.00%時，H2的轉化率=    ．
          ③圖B中T=500°C，溫度為450C對應的曲線是    （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是    
          ④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是    （寫出一條即可）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
          CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
          （3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如下表
          時間/minCH4（mol）H20（ mol）CO （mol）H2 （mol）
          0.401.00
          5X1X2X30.60
          7Y1Y20.20Y3
          100.210.810.190.62
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態(tài)    （填“是”或“否”），
          前5min平均反應速率v（CH4）=    ．
          ②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是    （填字母）．
          a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
          ③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．    mol CO、    mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          針對蘇教版化學1第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”．請你參與探究并回答有關問題：
          （1）利用KSCN、H2O2等藥品檢驗反應后的混合液中含有二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是
          先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
          先加硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加雙氧水少許，看到溶液呈血紅色
          ；但在實驗中往往又看到紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是
          硫氰根被氧化
          硫氰根被氧化
          ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出該現(xiàn)象產(chǎn)生的化學方程式：
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           FeCl3 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學對紅色褪去的原因提出各自的假設．某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．”如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
          ．
          （3）探究高鐵酸鉀的某種性質．
          【實驗一】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

          【試驗二】將適量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質的影響，結果見圖2．則
          ①實驗1的目的是
          研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應的速率）
          研究FeO42-在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或反應的速率）
          ；
          ②實驗2可得出的結論是
          溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應的速率越快）
          溫度越高，F(xiàn)eO42-越不穩(wěn)定（或與水反應的速率越快）
          ；
          ③高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由圖1可知，800min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
          pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
          pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使平衡向左移動
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
            
          （1）對于可逆反應mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）達平衡時，V正=k1c（A）mc（B）n（K1為速率常數(shù)），達平衡時化學平衡常數(shù)為K2，且K1、K2只與溫度有關。現(xiàn)將4molSO2與2molO2充入體積為2L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達到平衡時，SO2的轉化率為50％。則起始時正反應速率是平衡時的           倍。500℃時，該反應的平衡常數(shù)K2是          。在溫度不變時，再向平衡體系中加人2molSO2、2molO2與4molSO3，平衡將向         移動。
            
          （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是      （填“A”或“B”）。
            
          設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1      m2（選填“<”、“=”，“>”）。
            
            
          （3）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（KSP）。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。已知常溫下Cu（OH）2的溶度積為2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為          。
            
          （4）常溫下，某純堿（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈             性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）                           。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案