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          [化學(xué)選修3——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊]
          

          下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
          

          

          請(qǐng)回答下列問題：
          

          (1)
          		

          

          表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))．
          

          

          

          (2)
          		

          

          科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心)，則該化合物的化學(xué)式為________(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)．
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是
          

          

          A．
          		

          分子中含有分子間的氫鍵
          

          

          B．
          		

          屬于含有極性鍵的非極性分子
          

          

          C．
          		

          只含有4個(gè)sp－s的σ鍵和1個(gè)p－p的π鍵
          

          

          D．
          		

          該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          

          

          

          (4)
          		

          

          某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為________；該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量為32)的電子式為________；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量為17)，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)．
          

          

          請(qǐng)回答：
          

          表中的金屬元素是________(填字母)；若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：3．BD;
          解析：
          (1)
          		

          ⑨(1分)
          

          (2)
          		

          MgCNi3或CMgNi3(2分)
          

          (4)
          		

          1(2分)　(2分)　先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液(2分)
          

          (5)
          		

          　　DEF；(2分；填對(duì)任意2個(gè)就給2分)
          

          　　B的np軌道上的電子半滿，能量比A和C低，自身更穩(wěn)定，所以第一電離能比A和C大(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          N＞P＞As
          N＞P＞As
          ；
          （3）As原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其核外M層和N層電子的排布式為
          3s23p63d104s24p3
          3s23p63d104s24p3
          ；
          （4）NH3的沸點(diǎn)比PH3
          高
          高
          （填“高”或“低”），原因是
          NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          ．
          PO43-離子的立體構(gòu)型為
          正四面體
          正四面體
          ；
          （5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
          ①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          ；
          ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
          硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子
          硝酸中N呈+5價(jià)，N-O-H中O的電子更向N偏移，導(dǎo)致其越易電離出氫離子
          ；
          （6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個(gè)陽離子核間的距離為
          		2
          2
          a
          		2
          2
          a
          cm（用含有a的代數(shù)式表示）．
          在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
          1.83×10-3
          1.83×10-3
          g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個(gè)．
          （1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為
           
          ．A與B相比，電負(fù)性較大的是
           
          （用相應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．EA3分子的立體構(gòu)型為
           
          ，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是
           
          ．
          （2）A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn)，原因是
           
          ．
          （3）B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
           
          ，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca2+的配位數(shù)是
           
          ，該化合物的化學(xué)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
          羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
          方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。
          方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。
          3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：
          （1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
               ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+    +   （2分）
          ②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                   （2分）
          （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                       。（3分）
          （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是             
                                               。（3分）
          （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是           （填化學(xué)式）。（2分）
          （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                                        。（3分）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年寧夏高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          ［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
          


          羥基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一種一種重要的生物無機(jī)材料。其常用的制備方法有兩種：
          


          方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。
          


          方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。
          


          


          3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù)），回答下列問題：
          


          （1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


               ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+    
+   （2分）
          


          ②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                   
（2分）
          


          （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是                       
。（3分）
          


          （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是             

          


                                               
。（3分）
          


          （4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是           
（填化學(xué)式）。（2分）
          


          （5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因                             
           。（3分）
          


           
          

			
          

			
          
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