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				4．“變 ――任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的.相對的.有條件的(與濃度.壓強(qiáng).溫度等有關(guān)).而與達(dá)平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡.也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡).如果改變影響平衡的一個(gè)條件.平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動. 外因的變化備注對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)平衡的影響   濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正.v逆均增大.且v正>v逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度v正.v逆均減小.且v正>v逆減小反應(yīng)物的濃度v正.v逆均減小.且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度v正.v逆均增大.且v正<v逆向逆反應(yīng)方向移動 壓強(qiáng)增壓引起濃度改變固體和液體.恒容時(shí)充入不反應(yīng)氣體情況除外v正.v逆均增大.只是增大的倍數(shù)不同向氣體體積減小的方向移動減壓引起濃度改變v正.v逆均減小.只是減小的倍數(shù)不同向氣體體積增大的方向移動  試題枚舉			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
          （1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
          （2）在上述溫度下，該容器中若通入濃度均為0.2mol?L-1的SO2和O2，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度．
          （3）如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍．試通過計(jì)算說明平衡移動的方向．
          

			
          
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          （l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          


          


          (1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
          


           (2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. 
v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
          


          c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          


          (3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
          


          a. c(H2)減小                      
    b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
          


          c. CH3OH的物質(zhì)的量增加              
d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)/c(CH3OH)減小
          


          (4) 該反應(yīng)的ΔH    
0（選填＞、＜），理由是                              
。
          


           
          

			
          
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          （l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

          (1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
          (2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
          c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          (3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
          a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
          c. CH3OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)/c(CH3OH)減小
          (4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。
          

			
          
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          （l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
          (1)500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用nB、tB表示)。
           (2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
          c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          (3)300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
          a. c(H2)減小                          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,
          c. CH3OH的物質(zhì)的量增加              d. 重新達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)/c(CH3OH)減小
          (4) 該反應(yīng)的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。
           
          

			
          
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          如圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極．
          （1）As（砷）位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH
          ＞7
          ＞7
          （填“＞7”“＜7”“=7”）．
          （2）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移．此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          無色溶變?yōu)樗{(lán)色
          無色溶變?yōu)樗{(lán)色
          ，D電極上的電極反應(yīng)式為
          AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
          AsO43-+2H++e-=AsO32-+H2O
          ．
          （3）一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移．
          此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為
          AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
          AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-
          ．
          （4）再過一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
          [H+]2?[I-]2?[AsO43-]
          [I2]?[AsO33-]
          [H+]2?[I-]2?[AsO43-]
          [I2]?[AsO33-]
          ．
          

			
          
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