Question

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________(用n_B、t_B表示)。

 (2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。a.  v_生成(CH₃OH)＝v_消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變        d. CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。

a. c(H₂)減小                           b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢,

c. CH₃OH的物質(zhì)的量增加               d. 重新達(dá)到平衡時，c(H₂)/c(CH₃OH)減小

(4) 該反應(yīng)的ΔH     0（選填＞、＜），理由是                               。

 

Answer 1

【答案】

(每空2分，共12分)   (1)mol·L^－1·min^－1　(2)cd　(3)cd

（4）＜   500℃下反應(yīng)達(dá)到平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量比300℃時的少，說明升高溫度時平衡逆向移動，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（4分）。

【解析】略