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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₃的物質(zhì)的量為（  ）

已知NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH= NaNO₃+NaNO₂+H₂O，

A、0.2mol  　　         B、0.4mol  　　         C、0.6mol  　　         D、0.8mol

向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)₂溶液中通 CO₂，若得到0.001mol沉淀，則通入CO₂的物質(zhì)的量可能是（  ）

A．0.0015mol   B．0.002mol   C． 0.003mol　   D． 0.004mol

向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)₂溶液中通 CO₂，若得到0.001mol沉淀，則通入CO₂的物質(zhì)的量可能是（ ）

A．0.0015mol        B．0.002mol          C．0.003mol　        D．0.004mol

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

向20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)₂溶液中通 CO₂，若得到0.001mol沉淀，則通入CO₂的物質(zhì)的量可能是（  ）

A．0.0015mol   B．0.002mol   C． 0.003mol　   D． 0.004mol