向 20mL 0.1mol／L的 Ca(OH)2溶液中通 CO2，若得到0.001mol沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）
A．0.0015mol B．0.002mol C． 0.003mol D． 0.004mol
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（ �。�查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(1)寫出下列元素的名稱：B：_____________，C：_____________，D：_____________。
(2)寫出乙的電子式：___________，丁屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，丙的空間構(gòu)型為___________。
(3)向20mL 0.1 mol·L-1丙的水溶液中加入等體積的pH=1的H2SO4，則所得溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________，n(
)+n(H+)-n(OH-)=___________mol。
(4)戊是結(jié)晶水合物，由五種元素組成(其中四種為A、C、D、E)，常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理___________。在戊的水溶液中逐漸滴入稀Ba(OH)2溶液直至過量。下列表示加入Ba(OH)2溶液的體積(X)與溶液中沉淀的物質(zhì)的量(Y)的關(guān)系示意圖中，正確的是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
(2011·廣州畢業(yè)測試)已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A．a(chǎn)點表示的溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1
B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點表示的溶液中均等于K
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
|
V(NaOH)mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
|
pH |
3.0 |
4.7 |
5.7 |
6.7 |
7.7 |
8.7 |
9.7 |
10.7 |
11.7 |
12.5 |
（1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
（2）當(dāng)V (NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
（3）a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
（4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：
|
酸 |
電離常數(shù)(Ka) |
酸 |
電離常數(shù)(Ka) |
|
CH3COOH |
1.8×10-5 |
HCN |
5×10-10 |
|
H2CO3 |
Ka1 = 4.2×10-7 |
HClO |
3×10-8 |
|
Ka2 = 5.6×10-11 |
①上述四種酸中，酸性最強的是 ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為 ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。
A B
C D
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