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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Fe3+在工業(yè)上有重要用途．印刷電路板是由銅箔復合而成，可用FeCl3溶液作腐蝕劑刻制，生成CuCl2和FeCl2．請把反應式配平：Cu+FeCl3═CuCl2+FeCl2，改寫為離子方程式：
          Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+
          Cu+2Fe3+═2Cu2++Fe2+
          ．并比較氧化性：FeCl3
          ＞
          ＞
          CuCl2．
          

			
          
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          Fe3+在I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I2（水溶液）．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=k[I-]m[Fe3+]n（k為常數）
          

          


          

[I-]（mol?L-1）
[Fe3+]（mol?L-1）
v（mol?L-1?s-1）
          

          
（1）
0.20
0.80
0.032k
          

          
（2）
0.60
0.40
0.144k
          

          
（3）
0.80
0.20
0.128k
          在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為（　�。�
          

			
          
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          Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
          
                
          A、該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8B、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應，轉移的電子數為8molC、該反應說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D、若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+-e-=Fe3+
          

			
          
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          Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
          A．Na+B．OH —C．CO32—　D．Cl—
          

			
          
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          Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機分子等形成很多的配合物。
          


          （1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式   。
          


          （2）CN-中碳原子的雜化方式為   。
          


          （3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為   。
          


          （4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子   。（用化學式表示）
          


          （5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
          


          （6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為   。
          


           
          

			
          
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          1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D
          22【答案】（14分）
          （1）Cu、O
          （2）b、c
          （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
          （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
                  
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
          23【答案】（14分）
          （1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉
          （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+
            Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
            3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          （3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料
           
          24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴重損害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u2＋進入溶液中Cu－2e－ ===
Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu2＋+2e－ ===
Cu，從而達到精制Cu的目的    （5）A  D
          25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
          （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O  
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
          （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O
          26【答案】（10分）（1）B  
目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應①發(fā)生。
          （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
          （3）制得的氮化鎂將不純   因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應
          （4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂
          27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）  
O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質存在   （3）電鍍、發(fā)藍等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護法等（其他合理答案也給分）
          28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負極反應：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
          29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

          2Cu＋O2＋H2O＋CO2
= Cu2(OH)2CO3。
          (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。  
          Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
          Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
          (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  
          ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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