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        1. Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是

          A.Na+B.OHC.CO32— D.Cl

          D

          解析試題分析:鐵離子、鋁離子和OH以及CO32—等都不能大量共存。根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比可知,溶液中負(fù)電荷數(shù)多于正電荷數(shù),因此溶液的電中性可知,X應(yīng)該是氯離子,答案選D。
          考點(diǎn):考查離子共存以及離子濃度大小比較等
          點(diǎn)評(píng):在判斷溶液中離子種類時(shí),除了首先利用共存關(guān)系判斷外,有時(shí)還需要借助于電荷守恒進(jìn)行,在答題時(shí)需要注意到。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?臺(tái)州模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,現(xiàn)取三份20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          (1)第一份加入足量鹽酸,無(wú)任何氣體產(chǎn)生
          (2)第二份加入足量NaOH溶液,經(jīng)攪拌、過(guò)濾、洗滌、灼燒,最后得到xg固體
          (3)第三份滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液,消耗其體積為VmL
          (4)另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒,發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某溶液A可能含有Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、SO42-中的幾種.若取A溶液加固體Na2O2,有無(wú)色無(wú)味氣體放出,并生成白色沉淀,加入Na2O2的量x與生成沉淀的量y用圖表示.
          問(wèn):(1)A中一定存在的離子有:
          Al3+、Mg2+、SO42-
          Al3+、Mg2+、SO42-

          (2)A中一定不存在的離子有:
          Cu2+、NH4+、Fe3+
          Cu2+、NH4+、Fe3+
          ;
          (3)當(dāng)x=a時(shí),寫(xiě)出所得溶液里溶質(zhì)的電離方程式:
          Na2SO4=2Na++SO42-
          Na2SO4=2Na++SO42-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列各組離子,在指定環(huán)境中一定能大量共存的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列有關(guān)物質(zhì)分離的說(shuō)法合理的是( 。
          A、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,可以通過(guò)化學(xué)沉淀法出去.如可以通過(guò)加入Ba(NO32的方法除去期中的SO42-B、從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí),可以將其灼燒后加水溶解過(guò)濾,在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2,最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C、分離I2和KMnO4兩種固體時(shí),可選擇加熱使I2升華的方法D、除去AgI膠體中的HNO3時(shí),可將其裝在用半透膜做的袋子里,放在流動(dòng)的蒸餾水中,改分離方法稱為滲析

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如t圖(用于生成沉淀的試劑均稍過(guò)量):
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          (1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
           

          (2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是
           
          ;
           

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