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				解析:據(jù)共價(jià)鍵理論.一般當(dāng)碳同非金屬性比它強(qiáng)的元素結(jié)合時.碳顯正價(jià).氮為負(fù)價(jià).為-3價(jià).所以(CN-)中碳為+2價(jià).氮為-3價(jià).故①為氧化還原反應(yīng).②為非氧化 還原反應(yīng).第二種方法制備HCN是固體與固體之間的反應(yīng).故磨細(xì)和用粉末的目的是增大表面積.加快反應(yīng)速率.據(jù)題意知.第二種方法制備HCN如溫度太低.反應(yīng)速率較小.溫度太高.則酸式鹽易分解發(fā)生副反應(yīng):2KHSK2S+H2S↑.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+KHSHCN↑+K2S.  [例2] 金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生下列五個反應(yīng):M+A→I   M+B→H   M+C→H+F  M+D→H+A M+E→I+G   其中(1)A.B.C.D.E在通常情況下都是氣體.并且C是CO 2.(2)上述反應(yīng)的產(chǎn)物.在不同條件下.還可和有關(guān)反應(yīng)物發(fā)生下列反應(yīng):F+B→C A +G→E.(3)I是一種離子化合物.它可以水解產(chǎn)生一種白色沉淀和E.該白色沉淀加熱可 分解為H和H2O.而E則是分子晶體.其分子中共有10個電子.根據(jù)以上條件.判斷并寫出 有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A        .B        .C        .D        .E        .F        .G        .H        .I        .M        .  解析: 本題的突破口是M+C→H+F.而C為CO2.一般同CO2能發(fā)生反應(yīng)的金屬就現(xiàn)有知識來講.只能是Mg.F.H中有一為碳.根據(jù)F+B→C.則C為CO2.B為氣體.F肯定為碳.H為MgO.掃描全題.得知E是分子晶體.且其分子中共有10個電子.分子中有10個電子的有:HF.H2O.NH3.CH4等.而E又通過一種離子化合物水解而得到.E可能為 HF或NH3.如E為HF.根據(jù)M+E→I+G.HF同Mg作用.但事實(shí)HF同Mg不反應(yīng).如為NH3同樣根據(jù)A+G→E.A為N2或H2.因?yàn)镸g可跟A作用.顯然A為N2.I為Mg3N2.再根據(jù)M+D→H+A.M為Mg.H為MgO.A為N2.則D只能為NO2.答案:A:N2.B:O2.C:CO2.D:NO2.E:NH3.F:C.G:H2.H:MgO.I:Mg 3N2.M:Mg.    硫及其化合物考點(diǎn)聚焦			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究，用維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下 
          


          下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（加熱及固定裝置已略去）
          


          


          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           

          


          （2）裝置C 中的試劑是       
（ 填序號）．
          


          A．氫氧化鈉溶液        
B． 酸性高錳酸鉀溶液       
C．亞硫酸氫鈉溶液
          


          發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為  
，其說明了SO2具有    ，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是         。
          


          （3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         

          


          （4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為           
          


           
          

			
          
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          1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
          H:0.1
           
           
           
           
           
           
          Li:1.0
          Be:1.5
          B:2.0
          C:2.5
          N:3.0
          O:3.5
          F:4.0
          Na:0.9
          Mg:1.2
          Al:1.5
          Si:1.8
          P:2.1
          S:2.5
          Cl:3.0
          K:0.8
          Ca:1.0
          Ga:1.6
          Ge:1.8
          As:2.0
          Se:2.4
          Br:2.8
          Rb:0.8
          Sr:1.0
          In:1.7
          Sn:1.8
          Sb:1.9
          Te:χ
          I:2.5
          Cs:0.7
          Ba:0.9
          Tl:1.8
          Pb:1.9
          Bi:1.9
          Po:2.0
          At:2.5
          Fr:0.7
          Ra:0.9
           
           
           
           
           
          回答下列問題：
          (1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。
          (2)預(yù)測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (3)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。
          (4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化
          合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。
          

			
          
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          1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4.0，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

          試回答下列問題：
          （1）寫出上述元素電負(fù)性在同周期、同主族中的遞變規(guī)律：_____________________
          ___________________________________________________________。
          （2）預(yù)測Te元素的x值范圍：
          ________，它的非金屬性比I元素的________（填“強(qiáng)”或“弱”）。 
          （3）你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子______（填“失電子”或“得電子”）能力的相對強(qiáng)弱。
          （4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于
          1.7時，組成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是________。
          

			
          
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          如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          為了比較硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，某同學(xué)想通過比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，采用下圖中的甲、乙裝置進(jìn)行探究，請你幫助他完成下列問題：

          （1）儀器A中應(yīng)盛放的藥品是
          稀H2SO4
          稀H2SO4
          ，儀器B中應(yīng)盛放的藥品是
          Na2CO3（或可溶性碳酸鹽）
          Na2CO3（或可溶性碳酸鹽）
          ，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是
          澄清石灰水
          澄清石灰水
          ．
          （2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
          ；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ．
          （3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：
          由H2SO4制H2CO3即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)
          由H2SO4制H2CO3即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)
          ．
          

			
          
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