Question

為了比較硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，某同學(xué)想通過比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，采用下圖中的甲、乙裝置進(jìn)行探究，請你幫助他完成下列問題：

（1）儀器A中應(yīng)盛放的藥品是

稀H₂SO₄

，儀器B中應(yīng)盛放的藥品是

Na₂CO₃（或可溶性碳酸鹽）

，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是

澄清石灰水

．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：

澄清石灰水變渾濁

．
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：

由H₂SO₄制H₂CO₃即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)

．

Answer 1

分析：通過比較C、S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律：強(qiáng)酸能制弱酸來判斷，試驗(yàn)通過碳酸鹽和硫酸的反應(yīng)，加之產(chǎn)物的檢驗(yàn)來充分證明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，從而得出原子的得電子能力或元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：S＞C．

解答：解：（1）比較C、S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱來證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱所需進(jìn)行的反應(yīng)是硫酸和碳酸鹽的反應(yīng)，強(qiáng)酸可以制得弱酸，所以可以在A中放稀硫酸，在B中放碳酸鹽，可用澄清的石灰水來證明二氧化碳的生成，進(jìn)而確定硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸，
故答案為：稀H₂SO₄；Na₂CO₃（或可溶性碳酸鹽）；澄清石灰水；
（2）硫酸和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，
故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；澄清石灰水變渾濁；
（3）根據(jù)硫酸可以和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)可以知道硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，而元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)說明該元素的非金屬性越強(qiáng)，
故答案為：由H₂SO₄制H₂CO₃即由強(qiáng)酸制弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，故S的非金屬性比C強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng)：本題通過實(shí)驗(yàn)的辦法來考查元素周期律的有關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)角度新穎，考查了學(xué)生的綜合解題能力．