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				①Fe    FeCl2  需加            劑.如            ?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實驗主要包括如下步驟：
          ①配制0.01mol?L-1、0.008mol?L-1等一系列濃度的[Fe（SCN）6]3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
          ②樣品處理
          ③準(zhǔn)確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
          ④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
          試回答下列問題：
          （1）配制25mL0.01mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：
          25mL容量瓶、膠頭滴管
          25mL容量瓶、膠頭滴管
          ，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度
          偏大
          偏大
          （填偏大、偏小、不影響）．
          （2）步驟②脫色過程包括加入：
          活性炭
          活性炭
          （填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→
          過濾
          過濾
          （填操作）．
          （3）比色法確定待測液的濃度的原理是
          溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比
          溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

          （4）已知有關(guān)離子的還原性順序為I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有
          bc
          bc
          a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）2；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應(yīng)方程式：
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

          （5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請寫出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
          [CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
          [CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

          已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH如下表．
          

          


          
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時約pH
          

          
Fe3+
          Fe2+
          Cu2+          		
1.9
          7.0
          4.7          		
3.2
          9.0
          6.7
          請回答下列問題：
          （1）本實驗最適合的氧化劑X是
          C
          C
          （填序號）．
          A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
          （2）加氧化劑的目的是
          將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
          將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
          ．
          （3）物質(zhì)Y是
          CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
          CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
          （寫化學(xué)式），加入Y的目的是
          調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
          調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7
          ．
          （4）除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
          ．
          （5）加入物質(zhì)Y后得到的沉淀是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          （寫化學(xué)式）．如何洗滌該沉淀沉淀？
          加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次
          加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復(fù)幾次
          ．
          （6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2?2H2O晶體？
          不能
          不能
          ，應(yīng)如何操作？
          應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
          應(yīng)在HCl的氣流中加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          
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          乙醛是一種常用的有機(jī)試劑，也象葡萄糖一樣在堿性和加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀．如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，因此這個反應(yīng)又叫銀鏡反應(yīng)．銀鏡的光亮程度與反應(yīng)條件有關(guān)．同學(xué)們在課外活動中對乙醛的銀鏡反應(yīng)進(jìn)行了探究．
          

          Ⅰ、探究銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件
          

          部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
          


          

          請回答下列問題：
          

          (1)讀表若只進(jìn)行實驗1和實驗3，其探究目的是________．
          

          (2)推理當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是________；要探索不同水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的___________________．
           

          (3)進(jìn)一步實驗若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實驗？
           

          ________________________________________________．
           

          Ⅱ、探究對廢液的回收處理
           

          銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費．通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：
           

           

          操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ag2S＋Fe＋2HCl2 Ag＋FeCl2＋H2S↑
           

          (4)若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為________，需要用到的玻璃儀器有________(填編號)．
           

           

          (5)操作④應(yīng)在(填實驗室設(shè)備名稱)________中進(jìn)行． 

          (6)要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是________(填名稱)． 

          

          

			
          
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          （10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

          請回答下列問題：做無機(jī)推斷題找到突破點是關(guān)鍵，A是一種高熔點物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。
          （1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)
          （2）寫出G→J反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________
          （3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________
          （4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________
          

			
          
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          （10分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。
          


          


          請回答下列問題：做無機(jī)推斷題找到突破點是關(guān)鍵，A是一種高熔點物質(zhì)，可知A為Al2O3，D是一種紅棕色固體，可知D為Fe2O3，B為O2，C為Al,E為Fe,F為FeCl2,G為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3，H為NaAlO2，I為AlCl3。
          


          （1）電解A物質(zhì)的陽極電極反應(yīng)式為___________，C與D在高溫下反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)需要加入的一種試劑是____________________(寫化學(xué)式)
          


          （2）寫出G→J反應(yīng)的實驗現(xiàn)象與化學(xué)方程式____________________________________，__________________________________
          


          （3）H 與I反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________
          


          （4）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理___________________________________
          


           
          

			
          
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