Question

補鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標，實驗主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標準比色液
②樣品處理
③準確量取一定體積的待測液于比色管中，加入稍過量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標準顏色一致或相近即可．
試回答下列問題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標準溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：

25mL容量瓶、膠頭滴管

，若配制過程中定容時俯視刻度會使配制的濃度

偏大

（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過程包括加入：

活性炭

（填：脫有機色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→

過濾

（填操作）．
（3）比色法確定待測液的濃度的原理是

溶液的顏色與物質(zhì)的量濃度成正比

（4）已知有關離子的還原性順序為I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有

bc

a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；寫出加入上述某一氧化劑時涉及到的離子反應方程式：

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

（5）若其補鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請寫出上述步驟②反應Ⅰ的化學方程式：

[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作步驟，選擇所需的儀器；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷；
（2）根據(jù)活性炭吸附性可用來漂白分析；
（3）溶液濃度越大，顏色越深；
（4）選擇具有氧化性的物質(zhì)，將亞鐵離子氧化為鐵離子，由于離子的還原性順序為I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以選擇溴水、氯水；
（5）乳酸有酸性，鐵是活潑金屬，可發(fā)生置換反應生成氫氣和乳酸亞鐵，該補鐵劑為乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，根據(jù)乳酸具有弱酸性，利用強酸制弱酸原理書寫發(fā)生的反應．

解答：解：（1）反應操作步驟有量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，首先用量筒量量取一定體積的溶液在燒杯中溶解，冷卻后轉移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加；定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大，
故答案為：25mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用來脫色，具有漂白性，脫色后，活性炭不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：活性炭；過濾；
（3）溶液濃度越大，顏色越深，故答案為：溶液顏色與物質(zhì)的量濃度成正比；
（4）由于離子的還原性順序為I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，所以溴水、氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子．加入氯水反應的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：bc；Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）該補鐵劑為乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe，乳酸具有弱酸性，利用強酸制弱酸．所以鹽酸與乳酸亞鐵[CH₃CH（OH）COO]₂Fe生成乳酸和氯化亞鐵，反應方程式為[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂，故答案為：[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+2HCl→2CH₃CH（OH）COOH+FeCl₂．

點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制和物質(zhì)的分離、提純等知識，本題難度中等，易錯點為活性炭的選擇，注意題中信息的給予．