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（4分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃ =          。

     （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是          （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度         B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度            D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動，所以答案是C。

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=         。

     （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度         B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度            D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動，所以答案是C。

已知反應(yīng)：mX(g)+ nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

已知反應(yīng)：mX(g) + nY(g)  qZ(g)  △H<0,m+n>q,在恒容的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 （   ）      

   A、通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動

   B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m／n倍

   C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

   D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【解析】考查外界條件對平衡的影響。該反應(yīng)是體積減小的放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大，C不正確。通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度沒有變化，平衡不移動，A不正確。增加X的物質(zhì)的量，可以增大其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D也不正確。平衡時正逆反應(yīng)速率相等，所以根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷，B是正確的。答案選B。

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：

CH₂=CH₂（g）+ H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，達(dá)到平衡時，要使反應(yīng)速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是

A．減小壓強(qiáng)        B．增大壓強(qiáng)        C．分離除乙醇      D．升高溫度

【解析】要提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，則平衡必須向正反應(yīng)方向移動。A和C會降低反應(yīng)速率，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正確的答案是B。