Question

（4分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

   （1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃=         。

     （2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號）。

A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度         B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑

C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度            D．降低反應(yīng)①、反應(yīng)②的體系壓強(qiáng)

E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值稱作平衡常數(shù)。①＋②即得到③，所以③的平衡常數(shù)為10×5×10³= 5×10^4.。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，所以要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則反應(yīng)①要向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)②要向逆反應(yīng)方向移動，所以答案是C。

 

Answer 1

（1）K₃ = 5×10⁴ ；     （2）C