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				一定溫度下.在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g) △H<0.M.N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:    (1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=    .  (2)從t1到t2時(shí)刻.以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為  .t2時(shí)兩線的交叉點(diǎn) 平衡狀態(tài).此時(shí)v正 (填“> .“< 或“= )v逆.  (3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   A. 容器中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1 B. 混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化  C. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化  D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a molN的同時(shí)生成bmol M E. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類(lèi)．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

          

			
          
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          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類(lèi)．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

          

			
          
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          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______，在這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量=______．
          （2）在該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值=______（保留2位小數(shù)），如果在某一時(shí)刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．向正反應(yīng)方向移動(dòng)            b．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          c．不移動(dòng)                      d．無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．升高溫度                    b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離       d．再充入1mol CH3OH（g）
          （4）在催化劑的作用下，CO2與H2能夠合成許多物質(zhì)，如甲醇．烴類(lèi)．二甲醚等，但反應(yīng)體系中混入雜質(zhì)，則反應(yīng)很難進(jìn)行，可能的原因是______．

          

			
          
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          在1L容積固定的密閉容器中進(jìn)行A、B、C、D四種氣體間的反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：
          

          


          
時(shí)間/物質(zhì)的量
n（A）（mol）
n（B）（mol）
n（C）（mol）
n（D）（mol）
          

          
起始
0.9
1.4
0
0.2
          

          
第1min
0.6
1.1
0.15

          

          
第2min
0.4
0.9
0.25

          

          
第3min
0.3
0.8

0.8
          

          
第4min
0.3
0.8
0.3
0.8
          

          
第5min
0.35
0.85
0.275
0.75
          根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ；
          （2）反應(yīng)到第2min時(shí)，用B表示的平均反應(yīng)速率為
           
          mol?L-1?min-1；
          （3）反應(yīng)到第3min時(shí)，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
           
          ；
          （4）實(shí)驗(yàn)表明升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值會(huì)減小，則該反應(yīng)為
           
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），在第4min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是
           
          ；
          A．升溫    B．增加B的濃度    C．使用催化劑    D．通入稀有氣體
          （5）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           
          ．
          A．反應(yīng)停止了                     B．2v（B）消耗=v（C）消耗
          C．體系的密度保持不變             D．體系的壓強(qiáng)保持不變．
          

			
          
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          在一定溫度下，向一個(gè)容積不變（1L）的密閉容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的
          6
          7
          ．
          計(jì)算并回答：
          （1）平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體密度是開(kāi)始時(shí)的
          1
          1
          倍，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是開(kāi)始時(shí)的
          7
          6
          7
          6
          倍．
          （2）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡時(shí)PCl5的體積分?jǐn)?shù)為
          1
          6
          ，則a，b，c滿足的關(guān)系為
          a+c=3
          a+c=3
          ，
          b+c=4
          b+c=4
          ．
          欲使開(kāi)始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則a的取值范圍為
          0≤a＜2
          0≤a＜2
          ，b的取值范圍為
          1≤b＜2
          1≤b＜2
          ，c的取值范圍為
          1＜c≤3
          1＜c≤3

          （3）保持同一反應(yīng)溫度，若將起始物改為3mol PCl3，3mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率為
          26.7%
          26.7%
          （百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；已知：
          		108
          ≈10.4          ）
          

			
          
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