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				5． 比較元素和原子的區(qū)別			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素。
          回答下列問題：
          （1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)___ ；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為            、                   。
          （2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為___________。
          （3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第            電離能。
          （4）戊的基態(tài)原子有                   種形狀不同的原子軌道；
          （5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為          。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為          。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
          

          （6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為_________。 
          

			
          
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          下圖是元素周期表：
          

          (1)在此元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為________。
          (2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的_______族。 
          (3)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是______。 
          (4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 
          ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 
          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是___________。
          a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 
          b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) 
          c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 
          d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          

			
          
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          (1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。
          a.A               b.B               c.C               d.D
          (2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是___________。
          (3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
          ①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是___________ (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是______________________。
          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          
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          （10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：
          Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
          ⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          ⑵已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
          ⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
           
          

			
          
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          （10分）過渡金屬元素氧化物應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，回答下列問題：

          Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

          用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          ⑵已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
          ⑷下列有關(guān)說法正確的是__________________。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          C．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
          

			
          
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