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          （10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：
          Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
          ⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          ⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
          ⑷下列有關說法正確的是__________________。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I、 ABC（2分，答對2個給1分，全對給2分）  
          Ⅱ、（1）ABO3 （2分）          （2）(1－x)/x（2分）
          （3）[Ar]3d5 （2分）       （4）AC（2分）
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應．

          （1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式
          ABO3
          ABO3
          ；
          （2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此時一部分錳轉變?yōu)?4價．導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為
          1-x
          x
          1-x
          x
          ；（用含x的代數(shù)式表示）
          （3）Mn的外圍電子排布式為
          3d54s2
          3d54s2
          ，在元素周期表中的位置是第
          四
          四
          周期，第
          ⅦB
          ⅦB
          族；
          （4）下列有關說法正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
          C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
          D．錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年福建省晉江市季延中學高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：

          Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

          用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          ⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                。
          ⑷下列有關說法正確的是__________________。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆四川昭覺中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如下圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
          


          


          （1）用A、B、O（氧）表示此類特殊晶體的化學式           ；
          


          （2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,
(x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為              ；（用含x的代數(shù)式表示）
          


          （3）Mn的外圍電子排布式為                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
          


          （4）下列有關說法正確的是           。
          


          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          


          B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體
          


          C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如下圖：
          


          


          D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆福建省晉江市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：
          


          Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
          


          A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發(fā)生化學反應
          


          B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
          


          C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
          


          D．水分子穩(wěn)定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
          


          Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
          


          


          ⑵  用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
          


          ⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數(shù)式表示）
          


          ⑶26Fe3+的核外電子排布式為：                
。
          


          ⑷下列有關說法正確的是__________________。
          


          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          


          B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
          


          C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
          


           
          

			
          

			
          
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