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				  標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L.在光照下充分進(jìn)行反應(yīng).反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽.則a.b的關(guān)系不可能是下列的 b= a/11.2      b> a/22.4 (D) b> a/11.2 [簡(jiǎn)析]此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解.不論Cl2.H2誰(shuí)過(guò)量再與NaOH反應(yīng).反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物.總有nNa+=nCl.所以有nCl≤a/11.2mol.即b≤a/11.2.故選D			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
          

			
          
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          下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          鹽酸 
          分子式：HCl
          相對(duì)分子量：36.5
          密度：1.2g/ml
          HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
           
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為　　　　  mol/L。
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　　　　 。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　 B．溶液的濃度  C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要量取　　　   mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
          ②配制過(guò)程中，需要使用的儀器是（填寫代號(hào)）________。
          A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　  C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　
          E．藥匙　　 F．500 mL容量瓶　　  G．膠頭滴管　　　　  H．玻璃棒
          ③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　　　　　　  ；
          A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
          ④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　 
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面  
          B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線　　　　　　　　  D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶
          （4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　 mol/L。
           （5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 。
          

			
          
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          　　用KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5％的HCl．反應(yīng)方程式如下：
          

          　　2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
          

          (1)
          		

          

          15.8 g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
          

          

          

          (2)
          		

          

          若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17 g/L，則產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
          

          

          

          

			
          
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          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.1 mol鐵粉與足量的高溫水蒸氣作用，生成的H2分子數(shù)為0.1NA
          

          

          B．
          		

          室溫，IL　pH＝4的醋酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+為l0－4NA
          

          

          C．
          		

          0.1 mol甲基(－CH3)所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA
          

          

          D．
          		

          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L　CH2Cl2中含有的Cl原子數(shù)為2NA
          

          

          

			
          
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