| |||||||||||
世紀(jì)百通期末金卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）?
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)： ；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題
（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）?
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)： ；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北襄樊四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題
（共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 
2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O）?
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為 。
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)： ；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為 g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
為了探究濃度對(duì)硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]稱(chēng)取無(wú)銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，請(qǐng)選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)述操作過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論）
。
供選用試劑：a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液
c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)為了測(cè)定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案I.取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。
方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色。
方案III，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為mg。
①其中不合理的方案是 ，理由是 。
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)
（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示） 。
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）。
（3）裝置A中試劑的作用是 。
（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），簡(jiǎn)述理由： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）。
②該反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 |
⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為 。
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com