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在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡且測得容器中有1.6mol SO₂，
（1）2min末SO₂的濃度；
（2）2min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率．
（3）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗2mol SO₂的同時(shí)生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，根據(jù)右圖升高溫度K將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是υ（H₂）=（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH的物質(zhì)的量增加         d．重新平衡時(shí)c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H₂）為．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）+Q（Q＞0），反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；
（2）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（H₂）為．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等       b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．