Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，根據右圖升高溫度K將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）500℃時，從反應開始到達到平衡狀態(tài)，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是υ（H₂）=

2nB 3L

tB

（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是

c、d

（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）減小                     b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH的物質的量增加         d．重新平衡時c（H₂）/C（CH₃OH）減�。�

Answer 1

分析：（1）根據化學平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積列平衡常數的表達式，根據升高溫度平衡乙醇的變化判斷平衡常數的變化；
（2）根據化學反應速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）計算；
（3）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變；
（4）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，以此判斷；

解答：解；（1）化學平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，反應物的生成物都是氣體，平衡常數表達式為K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，由圖象可知升高溫度乙醇的物質的量減少，平衡向逆反應方向移動，K減小，故答案為：K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，減小；
（2）υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB 3L

tB

，故答案為：

2nB 3L

tB

；
（3）達到平衡時，正逆反應速率相等，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，CO、H₂、CH₃OH的濃度不再改變，在體積不變時，氣體的密度不變，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故答案為：c、d；
（4）將容器的容積壓縮到原來的

1

2

，壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，CH₃OH的物質的量增加，氫氣的物質的量減少，但濃度增大，甲醇的物質的量增多，故有

c(H2)

c(CH3OH)

減小，故選c、d，故答案為：c、d．

點評：本題考查化學平衡的影響因素和化學平衡的標志等問題，題目難度不大，注意外界條件對化學平衡移動的影響以及平衡狀態(tài)的判斷角度．