(一)同主族元素:如:F.Cl.Br.I.非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱.對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強,Li.Na.K.Rb.Cs.金屬單質(zhì)還原性逐漸增強.對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(一)同主族元素:如:F.Cl.Br.I.非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱.對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強,Li.Na.K.Rb.Cs.金屬單質(zhì)還原性逐漸增強.對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱. 【查看更多】

I．如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式

Na⁺[：H]^-

．
（2）Fe的周期位置

第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程

；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（5）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與f的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）

cd

．

（7）請設(shè)計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱

．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為

3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-

．

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海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等．

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①Cl₂→Cl＋Cl

②Cl＋H₂→HCl＋H

③H＋Cl₂→HCl＋Cl……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)．

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第________周期________族．

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是________．

a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

b．鹵化氫的鍵長按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的順序依次減小

c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖．由圖推斷：

①非金屬性強的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)．

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：________．

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（2012?岳陽二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

3

個方向，原子軌道呈

紡錘形

形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

泡利原理

．
（4）G位于

第ⅦB

族

d

區(qū)，價電子排布式為

3d⁵4s²

．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

sp³

，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

三角錐形

．
（6）檢驗F元素的方法是

焰色反應(yīng)

，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將以光的形式釋放能量

．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為

12

，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的

銅型

．

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（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______，H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為。

（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________

A．反應(yīng)①：F:G=1:1 B．反應(yīng)②：A:D=1:1

C．反應(yīng)③：A:J=2:1 D．反應(yīng)④：E:B =1:1

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（15分）A、G、J均為非金屬單質(zhì)，工業(yè)上利用反應(yīng)①來冶煉與A同主族元素G單質(zhì)的粗產(chǎn)品。K為無色液體，D是一種常見金屬，溶于某無氧酸中得到H溶液，該無氧酸的陰離子在同主族元素形成的簡單陰離子中還原性最強（除放射性元素）。其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（部分反應(yīng)物和生成物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B______， F_______， H______。A和G的最簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的物質(zhì)是       （填化學(xué)式），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                        。
（2）反應(yīng)②是工業(yè)上冶煉金屬D的方法之一，然而目前世界上60%的D單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬D的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（3）海帶中含有H的陰離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（4）寫出G→J的化學(xué)方程式________________________________________，某同學(xué)利用了某技巧首先配平了G和J的系數(shù)，下列關(guān)系符合此技巧且正確的是_________
A．反應(yīng)①：F:G="1:1    " B．反應(yīng)②：A:D=1:1
C．反應(yīng)③：A:J="2:1    " D．反應(yīng)④：E:B =1:1

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