Question

I．如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式

Na⁺[：H]^-

．
（2）Fe的周期位置

第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程

；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式

NH₃+HNO₃═NH₄NO₃

（5）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與f的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）

cd

．

（7）請設(shè)計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱

．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為

3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-

．

Answer 1

分析：（1）第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價，則NaH為離子化合物；
（2）根據(jù)圖可知鐵元素在第四周期，在周期表中的第8列來分析；
（3）硫化氫是由硫原子和氫原子間通過共用電子對形成的共價化合物；
（4）由周期表可知，b為N元素，b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽為硝酸銨；
（5）金屬鋁能和強堿反應(yīng)生成鹽、氫氣；
（6）碳原子和氫原子之間形成的化合物有烷烴和芳香烴等；
（7）比較金屬活潑性強弱的方法之一：和酸反應(yīng)生成氫氣的難易；
（8）過氧化鈉具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，利用氧化還原反應(yīng)來分析．

解答：解：（1）把H放在第ⅦA族，則H元素的最低化合價為-1價，則NaH為離子化合物，電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（2）鐵元素在第四周期，在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；
（3）硫化氫是由硫原子和氫原子間通過共用電子對形成的共價化合物，其形成過程表示為，故答案為：；
（4）由周期表可知，b為N元素，b元素的氫化物氨氣與其最高價氧化物的水化物硝酸可生成一種鹽為硝酸銨，即NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）d的最高價氧化物氫氧化鈉和f的單質(zhì)鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，苯是平面六邊形結(jié)構(gòu)，故答案為：cd；
（7）比較鎂和鋁金屬活潑性強弱的方法：取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱，故答案為：取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱；
（8）d為鈉，d的某化合物呈淡黃色，則該化合物為過氧化鈉，具有氧化性，沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，發(fā)生的反應(yīng)為3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-，
故答案為：3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-．

點評：本題考查學生利用元素周期表和周期律解答，明確元素的位置判斷元素是解答的突破，并利用非金屬性的比較、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識來解答即可，難度較大．