Question

I．如圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：



（1）自從周期表誕生以來，關于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式______．
（2）Fe的周期位置______
（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程______；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______
（5）d的最高價氧化物對應的水化物與f的單質反應的離子方程式______．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結構可能是（填序號）______．



（7）請設計實驗比較e f 的金屬性強弱（要求有操作、現象、結論）______．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質的量之比為2：1，反應的離子方程式為______．

Answer 1

（1）把H放在第ⅦA族，則H元素的最低化合價為-1價，則NaH為離子化合物，電子式為Na⁺[：H]^-，故答案為：Na⁺[：H]^-；
（2）鐵元素在第四周期，在周期表中的第8列，即第四周期第VIII族，故答案為：第四周期第VIII族；
（3）硫化氫是由硫原子和氫原子間通過共用電子對形成的共價化合物，其形成過程表示為



，故答案為：



；
（4）由周期表可知，b為N元素，b元素的氫化物氨氣與其最高價氧化物的水化物硝酸可生成一種鹽為硝酸銨，即NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）d的最高價氧化物氫氧化鈉和f的單質鋁反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）碳原子和氫原子之間形成的化合物甲烷是正四面體結構，苯是平面六邊形結構，故答案為：cd；
（7）比較鎂和鋁金屬活潑性強弱的方法：取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱，故答案為：取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產生氫氣的快慢，最先產生氫氣的金屬活潑性強，反之活潑性弱；
（8）d為鈉，d的某化合物呈淡黃色，則該化合物為過氧化鈉，具有氧化性，沉淀和氣體的物質的量之比為2：1，發(fā)生的反應為3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-，
故答案為：3Na₂O₂+4H₂O+2Fe²⁺═2Fe（OH）₃+O₂↑+6Na⁺+2OH^-．