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				C．NaOH              D．AgNO3			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
（1）取少量該溶液，測(cè)定溶液pH
pH=0
          

          
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
          

          
（3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液
有白色沉淀
          

          
（4）�。�3）中上層清液，加足量AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
          

          
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
          由此判斷：
          （1）溶液中肯定不存在的離子有
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
          ，
          溶液中肯定存在的離子是
          NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
          NO3-、SO42- Mg2+、Al3+
          ．
          （2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法（寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
          可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl-
          可能存在陰離子為氯離子，檢驗(yàn)方法為：取少許原溶液于試管中，先加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，再往上層清液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Cl-

          Ⅱ．已知一定量的鐵粉與某濃度的硝酸反應(yīng)，其離子方程式如下：
          aFe+bH++cNO3-═dFe2++eFe3++fNO+gN2O4+hN2O+iH2O
          試確定以下關(guān)系
          （1）a、d、e的關(guān)系
          a=d+e
          a=d+e
          ；
          （2）c、f、g、h的關(guān)系
          c=f+2g+2h
          c=f+2g+2h
          ；
          （3）b、c、d、e的關(guān)系
          b+c=2d+3e
          b+c=2d+3e
          ；
          （4）d、e、f、g、h的關(guān)系
          2d+3e=3f+2g+8h
          2d+3e=3f+2g+8h
          ；
          （5）b、f、g、h的關(guān)系
          b=4f+4g+10h
          b=4f+4g+10h
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)將KI、NaOH、CuCl2、AgNO3四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①A、B混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
          ②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；
          ③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀．
          根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：
          （1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)式：A
          CuCl2
          CuCl2
          ；B
          NaOH
          NaOH
          ； C
          KI
          KI
          ；D
          AgNO3
          AgNO3
          ．
          （2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+B
          CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
          CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
          A+D
          CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2
          CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2
          C+D
          KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
          KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
          ．
          

			
          
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          能將NH4Cl．(NH4)2SO4．NaCl．Na2SO4四種溶液一一區(qū)分開(kāi)的試劑是
          A．NaOH溶液     B．AgNO3溶液    C．BaCl2溶液       D．Ba(OH)2
          

			
          
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          有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它們是MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．為了鑒別，各取少許溶液進(jìn)行兩兩混和試驗(yàn)，結(jié)果如右表．表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物，"↑"表示有氣體生成，"—"表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化．
          

          

          (1)
          		

          

          請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C________、D________、E________、F________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫(xiě)出A、B反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          

          

          

			
          
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          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3?H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一種，已知：
          ①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
          ②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
          ③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
          ④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
          ⑤A、D、F三種溶液呈酸性．
          請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出下列化學(xué)式：A
           
          ；D
           
          ；E
           
          ．
          （2）過(guò)量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過(guò)量，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為
           
          ．
          

			
          
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          一、選擇題：（每小題3分，共60分）
          1．C  2．C  3．B  4．A  5．B  6．B  7．C  8．C  9．D  10．D
          11．B  12．C  13．C  14．C  15．A  16．C  17．D  18．D  19．C 20．D
          二、填空題（包括2小題，共14分）
          21、（每空2分，共8分） 
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （1）
           
               （2）FeCl3   （3）FeCl3 ==Fe3+ + 3 Cl-        
（4）AC
          22、（共6分）H+、I―、Ba2+ ；CO、SO；K+（各1分）
          三、實(shí)驗(yàn)題(共8分）
          23、（1）4.48L   （2）飽和食鹽水   （3）b; c
           �。�4）Cl2+2OH－＝Cl―+ClO―+H2O（各2分）
          四、推斷題（共12分）
          24、（1）(各1分) A：Na、   B ：Al、   C ：Fe、   乙：Cl2
          （2）各(2分) 反應(yīng) ①  2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑
          反應(yīng) ③  2NaOH + 2H2O
+ 2 Al ＝ 2NaAlO2 + 3H2 ↑
          （3）各(2分 )反應(yīng) ④  Fe + 2H+ ＝
Fe2+ + H2 ↑     
          反應(yīng) ⑥  Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3↓
          五、計(jì)算題（共6分）
          25、（1）2mol/L 
（2） 0.1mol（各3分）
              

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