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          能將NH4Cl．(NH4)2SO4．NaCl．Na2SO4四種溶液一一區(qū)分開的試劑是
          A．NaOH溶液     B．AgNO3溶液    C．BaCl2溶液       D．Ba(OH)2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
          （1）圖1是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
          0.075mol?L-1?min-1
          0.075mol?L-1?min-1
          ；
          （2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
          ；選擇適宜的催化劑，
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
          （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          K=
          c(CH3OH)
          c(CO)×c2(H2)
          ，溫度升高，平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；
          （4）恒容條件下，下列措施中能使 
          n(CH3OH)
          n(CO)
          增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；    b．充入He氣    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化劑
          II．（13分）某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如下圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
          檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
          （1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
          a
          a
          （填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
          試管、酒精燈（導(dǎo)管）
          試管、酒精燈（導(dǎo)管）
          （填名稱）．
          （2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
          ．
          （3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是
          a
          a
          ．
          a．增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          b．工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4：5
          （4）請在圖坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
          （5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
          0.25
          0.25
          mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          2.8
          2.8
          L（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
          （1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
          （2）（4）
          （2）（4）
          ，溶液呈酸性的有
          （2）（3）
          （2）（3）
          （填序號）
          （2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
          12
          12
          ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-3mol/L
          10-3mol/L
           
          （3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

          （4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
          小于
          小于
          n （填“大于、等于、小于”）
          （5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
          ①由圖中信息可知HA為
          強
          強
          酸（填“強”或“弱”），理由是
          0.01 mol/LHA的PH=2
          0.01 mol/LHA的PH=2
          ．
          ②K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
          0.01
          0.01
          2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體XZ3．請回答：
          （1）X元素的單質(zhì)在自然界中
          能
          能
          （填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在，寫出該單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N

          （2）X的最高價氧化物對應(yīng)水化物分子式是
          HNO3
          HNO3
          ，XZ3的電子式是

          （3）寫出將XZ3通入稀鹽酸中的反應(yīng)方程式
          NH3+HCl=NH4Cl
          NH3+HCl=NH4Cl

          （4）已知X和Y形成的一種化合物中X、Y分別顯最低和最高價，則其化學(xué)式
          C3N4
          C3N4
          ，若該物質(zhì)熔點很高，推測該化合物屬于
          原子
          原子
          晶體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
          ①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c（CH3COOH）
           
           c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
           
          7．
          ②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
           
          ；
          ②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
           
          ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N（NaCl）
           
          N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
          ①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7
          ②若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是            ；
          ②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是                     ；室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH4Cl溶液各1L, 則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）
          

			
          

			
          
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