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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				氫氧燃料電池若以金屬鉑(Pt)電極材料.電解質(zhì)溶液是KOH溶液,則負(fù)極應(yīng)通入       .正極通入      . 電極反應(yīng)分別為:正極            .負(fù)極              .                (2)如果把氫氣改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)分別為:正極       .負(fù)極       .電池反應(yīng)方程式為             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．
          如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
          由a到b
          由a到b
          （用a、b 表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
          ．
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
          不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H2
            △  
          .
           
           2LiH
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          ②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
          8.82×10-4
          8.82×10-4
          ．
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
          32
          32
          mol．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
           
          ，在導(dǎo)線中電子流動方向為
           
          （用a、b表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H2
            △  
          .
           
          2LiH
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
           
          ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
           
          ．
          ②已知LiH固體密度為 0.82g/cm3．用鋰吸收 224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
           
          ．
          ③由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
           
          ．
          

			
          
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          氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
          化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向為
          由a到b
          由a到b
          （用a、b表示）．
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)?加快反應(yīng)速率
          ．
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H2
            △  
          .
           
          2LIH；
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是
          水
          水
          ．
          ②用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH與H2O作用后放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為
          32
          32
          mol．
          （5）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，肼作
          負(fù)
          負(fù)
          極，其電極反應(yīng)式為（生成無污染物質(zhì)）
          N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
          ．
          

			
          
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          （2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
          Ⅱ2HIH2+I2
          Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
          c
          c
          ．
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
          （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
          0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
          0.1mol/（L．min）
          0.1mol/（L．min）
          ．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
          64
          64
          ．
          相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
          b
          b
          是原來的2倍．
          a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
          向右
          向右
          移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
          b
          b
          ，產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
          已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          

			
          
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          化學(xué)能的利用是化學(xué)研究的重要方面，化學(xué)能的利用包括化學(xué)能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
          （1）化學(xué)能與光能的說法不正確的是
          D
          D
          （填編號）
          A．化石能源是遠(yuǎn)古太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲存下來的
          B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能最重要的是植物的光合作用
          C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
          D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能的過程
          （2）化學(xué)能與熱能
          已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量
          ②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量
          ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量．
          請寫出氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
          ．
          （3）化學(xué)能與電能
          ①以H2為燃料可制成氫氧燃料電池． 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
          某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ．
          ②如圖是某筆記本電腦用一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．
          請回答下列問題：
          a．通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          b．在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時（假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理論上需通入
          4.6
          4.6
          克乙醇．
          

			
          
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          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          A
          D
          B
          D
          C
          B
          C
          B
          D
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          B
          D
          B
          A
          A
          C
          D
          B
          A
          19．（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；                      
2分
          （2）④→③→①→②；                                                
1分
          （3）品紅褪色；            
混合氣中有SO2。          
溴水顏色變淺；
          將SO2吸收完全。          
混合氣中已無SO2。        
               每空1分
          （4）無水CuSO4  ，  飽和石灰水，                                     
每空1分
          20．（1）過濾
          （2）Al2O3；    K2SO4和（NH4）2SO4                                                                       
每空1分
          （3）②Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
          ③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl                             
每空2分
          21.
          A.     CH3      CH3
          |        |
          CH3－C－CH2－C－CH3
          |        |
                 CH3     CH3
          B1.     CH3 CH3
          |   |
          CH3－C－C－CH2－CH3
          |   |
                 CH3 CH3
          B2.
　　   CH2CH3      
          |        
          CH3CH2－C－CH2CH3
          |        
                         
                  
 CH2CH3
          B3.        CH3  CH3 ­ CH3
          |    |    |
          CH3－CH－C －CH－CH3                                                      
            
          |                                                  
  每空2分
                  CH3
          22．②③④⑤⑥    
④⑥                                             
每空2分
          23.（1）BnAm     1分    （2）An-    1分     An-+H2O=HA（n-1）-+OH-    2分
          24.（1）H2 
，    O2    ，  O2
+ H2O + 4e- = 4OH-      H2
? 2e- + 2OH- = 2H2O；  
每空1分
          （2）O2 + 2H2O
+ 4e- = 4OH-    ，     CH4 + 10OH- + 8e- = CO32-
+ 7H2O         
每空1分
          CH4
+ 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O。                              
     2分
          25.Ⅰ（1）  CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。
          （2）  0.1      （3）  大于 ， 小于，小于
          （4）  c (CH3COO- ) >c (Na+) > c
(H+)> c (OH ?
)                       
每空1分
          Ⅱ（1）CO32-+H2OHCO3-+OH－                            
            向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點。     
          （2）用pH試紙（或pH計）測常溫下0.1mol?L－1純堿溶液的pH，若pH＜12，則該同學(xué)
          的觀點正確；若pH＞12，則該同學(xué)的觀點不正確。 
          （3）B、D                                                            每空1分       
           26．（1）12.4g          
3分   （2）49.18％        
 2分
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com