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          （2009?天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．
          如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
          由化學能轉變?yōu)殡娔?/div>
          由化學能轉變?yōu)殡娔?/div>，在導線中電子流動方向為
          由a到b
          由a到b
          （用a、b 表示）．
          （2）負極反應式為
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
          ．
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率
          增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率
          ．
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)
          不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ.2Li+H2
            △  
          .
           
           2LiH
          Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
          ①反應Ⅰ中的還原劑是
          Li
          Li
          ，反應Ⅱ中的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          ②已知LiH固體密度約為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為
          8.82×10-4
          8.82×10-4
          ．
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
          32
          32
          mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）氫氧燃料電池為化學能轉化為電能的裝置，通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電子由外電路流向正極；
          （2）堿性溶液中負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，電池總反應都為2H2+O2=2H2O；
          （3）固體的表面積越大，反應速率越大；
          （4）①從化合價的變化的角度分析；
          ②根據反應的電極方程式計算；
          ③根據實際參加反應的氫氣以及電極反應式計算．
          解答：解：（1）原電池的實質為化學能轉化成電能．總反應為2H2+O2=2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b，
          故答案為：由化學能轉變?yōu)殡娔�；由a到b；
          （2）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H+，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH-，
          負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O；
          （3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率，
          故答案為：增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率；
          （4）①Li從零價升至+1價，作還原劑，H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑，故答案為：Li；H2O；
          ②由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=
          m
          ρ
          =
          20×7.9g
          0.8×103g/L
          =197.5×10-3L．
          V(LiH)
          V(H2)
          =
          197.5×10-3L
          224L
          =8.82×10-4，
          故答案為：8.82×10-4；
          ③20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應的H2為20mol×80%=16mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以16molH2可轉移32mol的電子，
          故答案為：32；
          點評：本題考查化學電源的工作原理及有關計算，題目難度較大，注意原電池電極反應式的書寫以及從電子守恒的角度計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?天津）請仔細閱讀以下轉化關系：

          A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
          B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；
          C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
          D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；
          F為烴．
          請回答：
          （1）B的分子式為
          C10H18O
          C10H18O
          ．
          （2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）
          be
          be
          ．
          a．氧化反應   b．聚合反應   c．消去反應 d取代反應  e．與Br2加成反應．
          （3）寫出D→E、E→F的反應類型：D→E
          取代反應
          取代反應
          、E→F
          消去反應
          消去反應
          ．
          （4）F的分子式為
          C5H10
          C5H10
          ． 化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，寫出H所有可能的結構（共四種）：
          CH2=CHCH2CH3
          CH2=CHCH2CH3
          ，
          CH2=C（CH3）2
          CH2=C（CH3）2
          ，
          ，
          ．
          （5）C的結構簡式為：
          （CH3）2CHCH2COOH
          （CH3）2CHCH2COOH
          ；F用系統(tǒng)命名法命名為：
          3-甲基-1-丁烯
          3-甲基-1-丁烯
          ．
          （6）寫出E→D的化學方程式
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (2009天津六校二次聯考，6)下列有關鐵元素的敘述中正確的是（    ）
            
          A.氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反應而制得
            
          B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3
            
          C.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3+3HI====FeI3+3H2O
            
          D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
          

			
          

			
          
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