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				24．常溫下.某工程師以濃硫酸.濃硝酸.粗銅.水和空氣為原料.設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)的生產(chǎn)工序和流程:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
          


          （2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為           
 （寫化學(xué)式）。
          


          （3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過程實(shí)現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。
          


          


           
          


          ②裝置C的作用是           
 。
          


          （4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點(diǎn)是           
 。
          


           
          

			
          
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          （10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。

          回答下列問題：
          （1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          （2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學(xué)式）。
          （3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過程實(shí)現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。

          ②裝置C的作用是            。
          （4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點(diǎn)是            。
          

			
          
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          （10分）常溫下，某工廠以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設(shè)計(jì)如圖所示制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的生產(chǎn)工序和流程。
          回答下列問題：
          （1）（I）中制取硫酸銅的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
          （2）在上述反應(yīng)中可以被循環(huán)利用的物質(zhì)為            （寫化學(xué)式）。
          （3）①某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述生產(chǎn)過程實(shí)現(xiàn)上述方案，請根據(jù)該同學(xué)的思路在下列裝置中選用適當(dāng)?shù)难b置，并將它們的編號填入方框內(nèi)。
           
          ②裝置C的作用是            。
          （4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應(yīng)制取，與上述方法相比，其缺點(diǎn)是            。
           
          

			
          
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          含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
          （1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人中毒．試用化學(xué)方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
           
          （用化學(xué)方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
          醫(yī)生往往讓其服用
           
          （填題干所列7種物質(zhì)中的一種）來解毒．
          （3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
           
          ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
           
          ，則未發(fā)生反應(yīng)．
          （4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
           
          ．
          （5）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          （6）制取硫酸銅的方法有兩種：
          方法一：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          方法二：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
           CuSO4+SO2↑+2H2O
          方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
           
          ．
          （7）硅是無機(jī)非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
           
          、
           
          ．
          （8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ，
           
          ；
          （9）生活中處處有化學(xué)，缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
           
          如果藥片已經(jīng)失效，應(yīng)如何檢驗(yàn)？寫出主要操作與現(xiàn)象
           
          ．
          

			
          
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          含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
          （1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
          ．
          （2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
          BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
          ．
          （3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
          無明顯現(xiàn)象
          無明顯現(xiàn)象
          ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
          有紫紅色物質(zhì)析出
          有紫紅色物質(zhì)析出
          ，則未發(fā)生反應(yīng)．
          （4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
          ．
          （5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SO2+2CO 
           一定條件 
          .
           
          S+2CO2
          SO2+2CO 
           一定條件 
          .
           
          S+2CO2
          ．
          （6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
          方法二：Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是：
          節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
          節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
          （答任一點(diǎn)）．
          

			
          
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          一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個(gè)答案正確)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          B
          D
          B
          D
          B
          C
          D
          D
          A
          二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若
             正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)．多選時(shí)．該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分．選兩個(gè)且都正確得4分．但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分)
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          AC
          C
          A
          BC
          B
          AB
          C
          AD
          C
          三、(本題包括3小題，共33分)
          19．（10分）（1）靜置一段時(shí)間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)
              （2）否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)
              （3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。
          ①KCI、KBr、BaCl2  ② K2CO3
 ③BaCO3  ④KCI、KBr、KCO3  ⑤HCL和CL2
          20．（11分）(1)0．0020（2分）
          （2）1．8mol?L-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)
          （3）變淺(2分)
          （4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)
          21．（12分）SO2和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)（2分）   
              （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO4溶液剛好褪色（2分）
                   ③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時(shí)間  (2分)
              （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO2音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對尾氣進(jìn)行綜合利用等合理答案均可)（1分）
              （3）①：可照是下雨時(shí)SO2和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；
                   ②：風(fēng)速越大。氣體擴(kuò)散速度越大�？諝庵蠸O2濃度越小(1分)。
          四、(本題包括4小題，共44分)
          22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）
              （2）2OH-+2AI+2H2O
= 2AIO2-+3H2 ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)4]-)（2分）
              （3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）
          23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5
u.c.o.m防止NO被空氣中的O2氧化（2分）
          （2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO2或N2O4反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗(yàn)證(2分)
              （3）D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；
              （4）把NO2全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）
              （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶
          液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計(jì)算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）
            24．(10分)
            （1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)
            （2）HNO3(2分)
            （3）①
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
                 ②吸收尾氣(2分)
            （4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO2在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)
              25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4會(huì)氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)
              （2）HOOC- 《  -NO2(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)
              （4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)
            

                                                                         
(2分)
           
          五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)
          26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)
              （3）HOCH2―CH20H+O2            
OHC―CHO+2H20(2分)
              （4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （5）                                        
(2分)  （6）2（1分）
          27．(10分)(1)I?IIA（1分）
             Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(2分)
              （2）I．3d24s2（1分）  Ⅱ．①BaTiO3(1分)  6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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