第一電離能.電負(fù)性變化:——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號(hào)：A

H

，C

S

，E

K

．
②B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過(guò)程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為

+4

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列說(shuō)法正確的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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短周期元素X、Y、Z，X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于4；Y元素的原子半徑是短周期中最大的，金屬Z的單質(zhì)能夠溶于Y的水溶液．元素X的單質(zhì)與元素Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和氣體C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空氣中燃燒生成的刺激性氣體D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到無(wú)色溶液E．溶液E在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一F與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X位于周期表中第

三

周期，第

VIA

族．
（2）F的電子式

（3）Z與Y水溶液反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）D與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

硫酸鈉（Na₂SO₄）

，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

2

mol．
（5）F的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為

溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體

．

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（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3S²3P¹

；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C

（用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是

④⑤

（填序號(hào)）；
①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大②Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為

三角錐形

，1mol B₂A₄分子中含有

5

molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是

MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子半徑小，MgO離子鍵的鍵能更大，熔點(diǎn)更高

．說(shuō)明：O攝氏度=273K．

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（12分）
（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D³^＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫出元素符號(hào)：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③寫出E₂C的電子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第      周期第     族。
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄         H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說(shuō)法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)遞增的主族元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D³^＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

① 寫出元素符號(hào)：A ，C ，E 。

② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。

③ 寫出E₂C的電子式：。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

① 陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族。

根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄ H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

② 元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③ Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。

④ 下列說(shuō)法正確的是

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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