Question

（12分）
（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒(méi)有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5； D的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)，生成D^3＋和氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
①寫(xiě)出元素符號(hào)：
A      ，C       ，E        。
② B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
                                                              。
③寫(xiě)出E₂C的電子式：                                    。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第      周期第     族。
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
②元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)___________，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③ Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________________________________________________。
④下列說(shuō)法正確的是         
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

Answer 1

（1）  ①H    S    K ②Al(OH)₃＋OH^－===AlO₂^－＋2H₂O
③（2）①二 、ⅤA 、 H₃AsO₄  ＜ H₃PO₄ 
② 4 、更小 ③ H⁺  Br^—  SO₄^2— ④ A BD

解析