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				陰極陽極A石墨石墨陰極質(zhì)量增加.溶液的pH增大B銅銅陽極質(zhì)量減小.陰極質(zhì)量增加C鐵鐵兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化D鉑鐵陰極質(zhì)量增加.溶液的pH不變			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          用石墨作電極電解硫酸銅溶液，電流強(qiáng)度為a(A)，通電時間為b(min)，測得陰極質(zhì)量增加為d(g)，在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為X(L)，已知一個電子的電量Y(C)，銅的相對原子質(zhì)量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數(shù)NA，正確的計算式是（    ）
          

          A．
NA＝　　 　　　　　　　　　　  

          

          B．NA＝ 
          

          C．NA＝      　　　　　　　　　　 
          

          D．NA＝
          

           
          

          

			
          
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          用石墨作電極電解硫酸銅溶液，電流強(qiáng)度為a(A)，通電時間為b(min)，測得陰極質(zhì)量增加為d(g)，在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為X(L)，已知一個電子的電量Y(C)，銅的相對原子質(zhì)量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數(shù)NA，正確的計算式是（    ）
          

          A．
NA＝　　 　　　　　　　　　　  

          

          B．NA＝ 
          

          C．NA＝      　　　　　　　　　　 
          

          D．NA＝
          

           
          

          

			
          
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          用石墨做電極電解硫酸銅溶液，電流強(qiáng)度為a A，通電時間為b min，測得陰極質(zhì)量增加d g，在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為x L．已知一個電子的電量為y C，銅的相對原子質(zhì)量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數(shù)，正確的計算式是
           

          [　　]
           

          A．　　　　B．
           

          C．　　　　D．
           

          

			
          
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          用石墨作電極電解硫酸銅溶液，電流強(qiáng)度為a(A)，通電時間為b(min)，測得陰極質(zhì)量增加為d(g)，在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為X(L)，已知一個電子的電量Y(C)，銅的相對原子質(zhì)量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數(shù)NA，正確的計算式是（    ）
          

          A．＝    B．＝ C．＝  D．＝
          

           
          

          

			
          
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          用石墨作電極電解硫酸銅溶液，電流強(qiáng)度為a(A)，通電時間為b(min)，測得陰極質(zhì)量增加為d(g)，在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為X(L)，已知一個電子的電量Y(C)，銅的相對原子質(zhì)量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數(shù)NA，正確的計算式是（    ）
          

          A．＝    B．＝ C．＝  D．＝
          

           
          

          

			
          
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          1―20  DABBC  BCCBD  BCDAC  BBDCB
          21．（7分）(1) 硫或S（1分）
          (2)A1（OH）­3；（2分）Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
          (3)BaCO­­3­，可能含有BaSO4（2分）
          (4)2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O（2分）
          （5）S2―、­
SO=AlO、Na+（4分）
          22．（14分）
          （1）除去沾有的油污（2分）
          （2）反應(yīng)速率慢   不利于昌體析出。（2分）增大FeSO4的溶解量（2分）
          （3）水浴加熱均勻，溫度容易控制。（2分）
          （4）Fe3++2Fe=3Fe2+（2分）
          （5）減少FeSO4的損失（2分）
          （6）有淺綠色晶體析出（2分）
          23．2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
          （1）CaCl2。（2分）Ca2+[x CCx] 2―
          （2）（2分）S=C=S（2分）H2S（2分）
          (3)Si3N4。
          (4)4H-+SiO2=SiF4+2H2O（2分）
          24．27.(17分)
          (1)    （2分）
          (2)2NH3(l)NHNH （2分）
          (3) ①打開止水夾，通入少量氧氣（2分）
          ②P­2O­5+6OH-=2PO­­43-+3H2O（2分）
          ③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（3分）
          3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O（2分）
          (4) ①2NO­2NO+O­2（2分）
          ②30.7（2分）
           
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