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				用石墨作電極電解硫酸銅溶液，電流強(qiáng)度為a(A)，通電時間為b(min)，測得陰極質(zhì)量增加為d(g)，在陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的純凈氣體的體積為X(L)，已知一個電子的電量Y(C)，銅的相對原子質(zhì)量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數(shù)NA，正確的計算式是（    ）
          

          A．＝    B．＝ C．＝  D．＝
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          提示：
          		電路中通過的電量：Q＝a.60b，又可表示Q＝Y(jié).n. ，，即60ab＝Y(jié).n. ，可得n＝（mol），陰極生成Cu得電子的物質(zhì)的量：n＝mol，陽極生成失電子的物質(zhì)的量為：mol，可得以下方程：；，故選（C）。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江蘇二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實驗，回答下列問題．
          （1）實驗I  制取次氯酸鈉溶液，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，生成次氯酸鈉的離子方程式為
           
          ．
          實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與l00mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)，打開分液漏斗活塞，滴入100ml，稀H2SO4，關(guān)閉活塞．
          精英家教網(wǎng)
          已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
          CN-+ClO-═CNO+Cl-
          2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
          （2）裝置③的作用是
           
          ，裝置⑥的作用是
           
          ．
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?!--BA-->
           
          ．
          （4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
           
          的質(zhì)量．
          （5）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
           
          ．
          （6）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請?zhí)顚懺撗b置進(jìn)行實驗的記錄表．要求：①在進(jìn)行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數(shù)據(jù)；②記錄表要體現(xiàn)實驗過程中的不變量、自變量、因變量．
          

          


          
實驗
c（H2SO4）mol．L-1
V（H2SO4）mL
V（NaClO）mL
含氯廢水的體積mL
          

          
1

           
          		
100

           
          		
100
          

          
2
0.0500

           
          		
100
100
          

          
3
0.2000

           
          		
100
100
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)的離子方程式中書寫正確的是(    ) 
          A.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：2OH-+CO2====+H2O
          B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3·H2O====+4+2H2O
          C.用石墨作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2 OH-+H2↑+Cl2↑
          D.氫氧化亞鐵溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
          請按要求回答下列問題：
          （1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
          （2）電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
          （3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
                  mol。
          （4）鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)某同學(xué)用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產(chǎn)生。當(dāng)溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g。已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
          


          請按要求回答下列問題：
          


          （1）A電極為電解池的_____極，B電極上產(chǎn)生的氣體為_________。
          


          （2）電解前AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。
          


          （3）當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為
          


                  
mol。
          


          （4）鉛蓄電池放電時，負(fù)極質(zhì)量______，正極質(zhì)量_________，電解液的pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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