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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．N2O4和NO2的分子數比為1∶2
          B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．平衡體系的顏色不再改變
          D．單位時間內有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4
          

			
          
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          在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．N2O4和NO2的分子數比為1∶2 
          B．N2O4和NO2的濃度相等 
          C．平衡體系的顏色不再改變 
          D．單位時間內有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4 
          

			
          
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          已知N2O4(無色)2NO2(紅棕色)，在80℃時，將0.80 mol的N2O4氣體充入4 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
           

           

          (1)
          		

          

          計算20 s－40 s內用NO2表示的平均反應速率為________mol·L－1·s－1，平衡時N2O4的轉化率為________
          

          

          

          (2)
          		

          

          計算在80℃時該反應的平衡常數K＝________．
          

          

          

          (3)
          		

          

          要增大該反應的K值，可采取的措施有
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          向混合氣體中通入NO2
          

          

          B．
          		

          使用高效催化劑
          

          

          C．
          		

          升高溫度
          

          

          D．
          		

          增大N2O4的起始濃度
          

          

          

          (4)
          		

          

          反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現顏色加深，則ΔH________0
          

          

          

          (5)
          		

          

          
如下圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線(反應物起始的物質的量相等)．
          

          

          

          

          

          

			
          
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          已知N2O4（無色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          

          


          
時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為
          0.004
          0.004
           mol?L-1?s-1，平衡時N2O4的轉化率為
          75%
          75%

          （2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=
          1.8
          1.8
          mol?L-1；
          （3）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）
          C
          C

          A．向混合氣體中通入NO2
          B．使用高效催化劑
          C．升高溫度
          D．增大N2O4的起始濃度
          （4）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現顏色加深，則△H
          ＞
          ＞
          0
          （5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．
          

			
          
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          已知N2O4（無色）
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          2NO2 （紅棕色），在80℃時，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
          

          


          
時間（S）
0
20
40
60
80
100
          

          
n（ N2O4 ）（mol）
0.80
a
0.40
c
d
e
          

          
n（NO2）（mol）
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
          （1）計算20s-40s內用NO2表示的平均反應速率為______，平衡時N2O4的轉化率為______．
          （2）反應達到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現顏色加深，則該反應的逆反應是______（填“放熱”或“吸熱“）
          （3）該反應的平衡常數表示式為K=______要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）______．
          （A）向混合氣體中通入NO2              （B）使用高效催化劑
          （C）升高溫度　                       （D）增大N2O4的起始濃度
          （4）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在100℃時N2O4物質的量的變化曲線（反應物起始的物質的量相等）．
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