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          在2NO2(紅棕色)N2O4(無色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)。
          A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2
          B．N2O4和NO2的濃度相等
          C．平衡體系的顏色不再改變
          D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時,有1 mol NO2變?yōu)镹2O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          反應(yīng)混合物顏色不再變化,說明NO2濃度不變,反應(yīng)達到平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。SO2的起始濃度是0.4 mol·L－1，O2的起始濃度是1 mol·L－1，當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。
          (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
          (2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          (4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡將________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法錯誤的是(　　)
          A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
          C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容下,當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時,下列可逆反應(yīng)一定達到平衡的是(　　)
          A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
          C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

          A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
          B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
          C．設(shè)B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
          D．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：
          化 學 反 應(yīng)
          		p(H2O)／kPa
           
          （1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
          		1.04
          （2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
          		0.75
          （3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
          		0.11
          平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當
          A．p(H2O)＝0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解
          B．p(H2O)≤0.11 kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
          C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
          D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是              (　　)
          A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
          B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向
          C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
          D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放出熱量x kJ
          下列判斷正確的是(      )
          A．反應(yīng)放出熱量x="0.05" a
          B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成
          C．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放出的熱量y kJ，則y < x
          D．升高溫度，平衡常數(shù)變小
          

			
          

			
          
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